电解质和电离平衡课件

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1、电离平衡1.电离平衡2.水的电离和溶液的PH3.盐类的水解4.中和滴定一.电离平衡1.电解质2.非电解质凡是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物在水溶液里和融化状态下都不能导电的化合物电解质与非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。注意①②③④电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物非电解质包括：非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，能否产生自由移动的离子是关键。NH3、SO2、SO3、CO2等不是电解质金属导电是物理变化，电解质导电即电解，是化学变化3.强电解质：4.弱电解质：在水溶

2、液里能完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液里部分电离的电解质叫做弱电解质。强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质包括：弱酸、弱碱、水等①离子化合物一定是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质，有的是非电解质。②强电解质含有离子键或极性共价键，弱电解质含极性共价键③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强④电解质溶液的导电能力与温度、离子浓度、离子的电荷数有关注意⑤电离方程式中的=多元弱酸分步电离。⑥电解质的强弱与溶解性无关例题：下列物质能导电的有是电解质的有是非电解质的有是强电解质的有是弱电解质的有AgClB.SO2C.

3、NH3•H2OD.氯水CuF.Na2OG.NH3H.C12H22O11HFJ.Ca(OH)2K.石墨L.NH4HCO3M.乙醇N.H2SO4溶液W.NaCl(s)5.弱电解质的电离平衡1）定义2）特征：3）影响因素：①温度：T升高，有利于电离。电离是吸热的。②浓度：C减小，有利于电离。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质将抑制电离。④加入能与离子反应的物质将促进电离。弱电解质的电离平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。例：向HAC溶液中加入：①NaOH(s)②NH4AC(s)③H2O④H2SO4(稀）⑤加热⑥Na2CO3⑦NaCl平衡如何移动？二

4、.水的电离和溶液的PH1.水的离子积：用Kw表示在一定温度下,在纯水中或任何的稀溶液中Kw=C(H+)•C(OH-)注意：Kw只与温度有关，与平衡的移动无关。温度一定，Kw一定；25°CKw=1×10-14温度升高，Kw升高。温度一定，平衡向左或向右移动，Kw不变.Kw无单位。2.影响水的电离平衡的因素：酸、碱、温度、易水解的盐3.溶液的酸碱性：4.溶液的PH25°C对同一溶液，PH+POH=14测定溶液PH的方法：1）PH试纸法：读数为整数。2）指示剂法：测大体范围。5.常见指示剂的变色范围6.溶液的稀释、混合的计算：三.盐类的水解1.定义：在溶液中盐

5、电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.水解的条件：生成弱电解质。3.水解的实质：破坏了（促进）水的电离平衡。4.水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性。弱酸的酸式盐中NaHSO3NaH2PO4溶液电离大于水解，显酸性。余者是水解大于电离，呈碱性。5.盐类水解的规律6.影响盐类水解的因素：①T：T升高，水解程度加大，水解是吸热反应②C：C增大，水解程度变小③加酸、碱。④加水解性质相反的盐：例题：1.比较0.1mol/L的下列溶液的P

6、HNaClNa2CO3NaHCO3NaACNaOH2.比较0.1mol/L的下列溶液中的NH4+的浓度NH4ClNH4HCO3NH4Al(SO4)2(或NH4HSO4)7.水解方程式的书写：单个离子的水解，用符号不标↓和↑符号水解相互促进的则相反。多元弱酸的酸根离子分布水解，多元弱碱的阳离子不用分不写。弱酸的阴离子水解一定呈碱性，弱的阳离子水解一定呈酸性。8.溶液中离子浓度的关系包括浓度的大小顺序，三种守恒0.1mol/L的H2S溶液0.1mol/L的Na2CO3溶液0.1mol/L的NaHCO3溶液0.1mol/L的NH4Cl溶液浓度均0.1mol/L

7、的NaAC和HAC混合溶液浓度均0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液知识拓展：P229四.中和滴定1.定义2.原理：H++OH-=H2OC(H+)=C(OH-)•V(OH-)V(H+)C(OH-)=C(H+)•V(H+)V(OH-)C(待测)=C(标准)•V(标准)V(待测)3.中和滴定的关键：①准确测定两种溶液的浓度②准确的判断滴定终点4.中和滴定的仪器、用品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶标准液、待测液、指示剂5.指示剂的选择强酸滴定弱碱选甲基橙由黄变橙强碱滴定弱酸选酚酞由无变红强酸滴定强碱酚酞甲基橙1）酸式滴定管用水洗后便

8、装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；偏高无影响1.用已知