弱电解质的电离平衡ppt课件.ppt

《弱电解质的电离平衡ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第22讲弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到了平衡状态。相等2．电离平衡的特征3．浓度、温度对电离平衡的影响(1)电离是一个的过程，因此，升高温度能弱电解质的电离。(2)加水稀释能弱电解质的电离。吸热促进促进[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？[提示]不一定；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。2.向醋酸中加水或冰醋酸时，电离度α如何变化？平衡常数K如何变化？二、电离平衡常数1．表达式(1)

2、对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝。(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝。2．特点(1)电离常数K只与温度有关，与浓度无关，升温K值。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…，故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。增大易电离[思考·感悟]3．相同温度下，已知HF和HNO2的电离常数分别为7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪种酸的酸性强？[提示]HF的酸性强；原因是HF的电离常数大于HNO2的电离常数。相同条件下同浓度的NaF和NaNO2

3、溶液，谁的pH最大?1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向左移动B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动B2．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2

4、＜K3AD4．判断下列说法的正误。(1)能导电的物质一定是电解质。(　　)(2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。(　　)(3)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(　　)(4)升高温度，能使醋酸的电离平衡正移。(　　)(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应。产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。(　　)×√×××5．将下列左右两栏中的物质和对应的类别用线连接：甲：氨水　　　　Ⅰ弱电解质乙：氢氧化铝Ⅱ不是电解质丙：HNO3Ⅲ既不是电解质也不是非电解质丁：碳酸钙Ⅳ非电解质戊：三氧化硫Ⅴ电解质己：水Ⅵ强电解质答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、

5、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ6．现有下列物质：①硫酸　②蔗糖　③氨气④CH3COOH　⑤NH3·H2O　⑥锌粒　⑦BaSO4⑧乙醇　⑨石墨　⑩Al(OH)3结合下表中提示的信息，填空。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质①④⑤⑦⑩②③⑧①⑦④⑤⑩⑥⑨考点1弱电解质的电离与强弱电解质的比较1．一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。实验方法结论

6、(1)测0.01mol·L-1HA的pHpH=2，HA为强酸；pH＞2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH＞7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸2．证明某酸HA是弱酸的实验事实例

7、1(2011·华南师大附中模拟)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是(　　)A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸B【解析】由0.1mol/LHX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1mol/L，说明HX只是部