弱电解质的电离平衡ppt课件.ppt

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1、3.1弱电解质的电离下列物质是否可以导电？为何？1.氯化钠晶体2.氯化钠溶液3.铜4.氢氧化钠溶液5.酒精导电原理电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物分类酸、碱、盐、水、多数金属氧化物非金属氧化物、多数有机物电解质和非电解质HCl完全电离H+Cl-未电离时的浓度电离后的浓度HAc部分电离HAcH+Ac-强电解质弱电解质定义分类在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质一、强弱电解质弱酸、弱碱、水强酸、强碱、（大多数）盐元素强酸弱酸ⅣACH2CO3、CH3COOHSiH2SiO3VANHNO3

2、HNO2PH3PO4ⅥASH2SO4H2S、H2SO3ⅦAFHFClHCl、HClO4HClO常见的强碱、弱碱：除四大强碱外，一般属于弱碱。四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见的强酸、弱酸：练习1：判断下列物质，哪些属强电解质？哪些属弱电解质？NaCl、NaOH、HNO3、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu、浓H2SO4把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是()A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸练习2：BD判断下列说法是否正确：1、强

3、电解质的导电能力一定比弱电解质的强。2、硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质。3、1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样。4、NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强。5、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习3：3、电离方程式的书写强等号,弱可逆,多元弱酸分步写1、特点：(电离都是吸热的)不完全——可逆——存在平衡。2、弱电解质电离平衡的特征：逆、等、动、定、变二、弱电解质的电离(1)NH3·H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2写出下列各物质的电离方程式NH4++OH-H++ClO-Fe3++3OH

4、-Ba2++2OH-练习2：下列电离方程式书写正确的是（）A、Al2(SO4)32Al3+＋3SO42-B、HFH++F-C、H2S2H++S2-D、Ca(OH)2Ca2++2OH-B4、电离平衡常数——K对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)⑴表达式：一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－

5、11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－133、电离平衡常数——K⑵影响K的因素：①K值越大，弱电解质电离程度越大，对应酸的酸性或碱的碱性相对越强。K只受温度影响；升温，K增大。⑶意义：②多元弱酸，分步电离，各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3…，故其酸性取决于第一步。练习：酸性强弱顺序：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L已知：Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电

6、离出的H+越多，酸性越强。HF>CH3COOH>HCN【本课小结】本节课主要学习了：1.强弱电解质2.电离方程式书写3.电离平衡及电离平衡常数右左左右加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向c(NH4+)c(OH-)右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-例：在氨水中存在电离平衡,讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小

7、减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大越热越电离，a越大。弱电解质溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，5、影响电离平衡的因素内因：越强越电离，a越大。同离子效应温度：浓度：加水稀释离子反应效应越稀越电离，a越大。增大生成物浓度，a减小减小生成物浓度，a增大外因：以弱电解质AB的电离为例：ABA-+B-为例：小结：影响电离平衡的外因升温、加水、增大c(AB)、减小c(A-)或c(B-)平衡右移降温、增大c(A-)或c(B-)平衡左移C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）