2016高考复习-弱电解质的电离平衡.ppt

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1、水溶液中的离子平衡弱电解质的电离一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质2．强电解质与弱电解质问题：1、某电解质溶于水后所得溶液的导电能力强则说明该电解质为强电解质吗？2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质．3．电离方程式的书写(1)强电解质如H2SO4的电离方程式.(2)弱电解质①一元弱酸、弱碱一步完成如NH3·H2O：；CH3C

2、OOH：.②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：，.③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3的电离方程式为.(3)酸式盐①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为，.练习1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是：A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B练习2、下列物质中导电性最差的是：A

3、、熔融的NaOHB、石墨棒C、盐酸D、氯化钠晶体D二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当和相等时，电离过程就达到平衡．平衡建立过程如图所示．弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－温度、加水稀释、c(AB)、c(A＋)或c(B－)，均可使平衡右移．温度、c(AB)、c(A＋)或c(B－)，均可使平衡左移．升高增大减小降低减小增大问题：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度

4、一定增大吗？改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度加水稀释加少量冰醋酸加浓盐酸加入NaOH(s)CH3COONa(s)加入锌粉升高温度向右增大减小减小减小增大向右增大增大增大增大减小向左增大增大减小增大减小向右减小减小增大减小增大向左减小减小增大增大减小向右减小减小增大减小增大向右增大增大增大减小增大三、电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝__________(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝_______

5、________.2．特点(1)电离平衡常数只与有关，升温，K值．(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步．3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性越．温度增大K1≫K2≫K3容易强强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质.浓度均为0.01mol/L的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pH：物质的量浓度：开始与金属反应的速率体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量四、强酸与弱酸的比较2=HA

6、HA>HBHA=HBHA=HBHApHHB>2HA>HBHA=HBHA

7、部分电离则为弱酸．设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异．验证时常用的方法有：(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性．(2)配制一定浓度的酸，测其pH.(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化．(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH五、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：.2．水的离子积(1)表达式：25℃时KW＝＝.(2)影响因素：KW只与温度有关，温度升高，KW．c(OH－)·c(H＋)10－14增大H2OH＋＋OH－(1)促进水的电离①升高温度水的

8、电离程度增大，H＋和OH－浓度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸碱性不变．②加入可水解的盐水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；若盐水解呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，但溶液中KW不变．3、影响水的电离平衡的因素(2)抑制水的电离①加入酸由于H＋浓度增大，使水的