2019年高考化学一轮复习 专题8.1 弱电解质的电离平衡（测）

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1、专题8.1弱电解质的电离平衡（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大【答案】C2．【2018年10月

2、1日《每日一题》】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间，可以说明次磷酸部分

3、电离，为弱电解质，故正确；B．若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确；C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。故选D。3．【贵州贵阳2018届高三5月适应性考试】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变

4、化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D4．【湖南师大附中2018届上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．

5、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11【答案】D5．【山东济宁一中2019届高三收心考试】25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；B、，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；D、随着水的滴

6、入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。6．【北京西城区2018届高三上学期期末】下列方法中，可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是（）A．加入少量0.10mol·L−1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体【答案】C【解析】A．加入少量0.10mol·L−1盐酸可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不正确；B．加水稀释使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不正

7、确；C．加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C正确；D．加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选C。7．【四川成都七中2018届高三理综测试（八）】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是（）A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：

8、c(HCOO−)+c(OH−)