2018届高考化学大一轮复习教师用书：第27讲弱电解质的电离平衡

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1、第27讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】1•了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行和关计算。考点一

2、弱电解质的电离平衡（基础送分型——自主学习）授课提示：对应学生用书第136页［巩固教材知识］1.弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐（如醋酸铅）、两性氮氧化物、丞等。2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离成离了的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。⑵电离平衡的特征辿适用于勒夏特列原理）研究对象是虽电解

3、质的电离弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率聘平衡吋，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持不变外界条件改变时，平衡会发生移动（3）彩响因索①内因：山弱电解质木身的性质决定,电解质越弱，其电离程度越尘。②外因:实例（稀溶液）CH3COOHh^+ch3coo~ah〉o改变条件平衡移动方向«(H+)诃）导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)力口NaOH(s)加入镁粉升高温度力IICH3COONa(s)答案:实例(稀溶液)CH3COOHH++ch3coo_AH>0改变条件平衡移动方

4、向咖)c(h+)导电能力加水稀释—►增大减小减弱不变加入少量冰酷酸—►增大增大增强不变通入HCl(g)<—增大增大增强不变力［1NaOH(s)―►减小减小增强不变加入镁粉―►减小减小增强不变升高温度—►增大增大增强增大力口CH3COONa(s)V—减小减小增强不变3.正误判断,正确的打“，错误的打“X”。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。()⑵易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分了。()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。()(4)由于硫酸锁难溶于水，所以是弱电解质。()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH

5、减小。()⑹向0.1molL_,NH3H2O中加入少量的NHQ晶体时溶液中的c(OHj增大。()(7)常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入醋酸钱固体，可抑制醋酸的电离。()(8)常温下由0.1mol-L'1-元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH"o()答案:(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X⑹X(7)V(8)X4.画出冰醋酸加水稀禅时导电能力的变化曲线。答案：0加入水的体积［练透棊础小题］题点弱电解质的电离平衡1.(RJ选修4P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液屮的电离平衡与其呈现颜色相关：Hln(红色)

6、『+肝(黄色)，若向含此指示剂的5mLO」molL-1的盐酸屮加入lOmLO.lmolL-1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为()A.红色变为无色B.黄色变为无色C.红色变为黄色D.黄色变为红色答案：C1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3・H2ONH7+0H-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c（OH_）增大，应加入的物质或采取的扌舀哋是（）①NHQ固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少最MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤答案：C2.（2017-江西红色七校联考）在醋酸溶液屮滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电解析：在醋

7、酸中加入稀氨水，发生反应NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,NH3H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。答案：A4.25°C时，把0.2mol-L"1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中OIT的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的c(CH3COO)c(CH3COOH)D.CH3COOH的电离程度解析：25°C时，0.2moIL'1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH一的浓

8、度增大（但不会超过107molL*）zCH3COOH的电离程度增大,CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小,溶液的导电能力减弱。答案：B考点二

9、电离平衡常数（重点保分型——师生共研）授课提示：对应学生用书第137页［核心知识大通关］1.填写下表电解质电离常数的表达式常温下的电离常数CH3COOHc(H+)c(CH,COO)dCH^COOH)A：a=1.7X10-5HC1O/Ca=4.7X10-8c(HCIO)(1)35°C时，0.1mol-L"1CH3COOH溶液屮CH3COOH的电离常数Kfl・7X10一’(填或—

10、(1)CH3COOH酸性人丁•(填“大于”“小于”或“等于”)HC1O酸性，依据