2018届高考化学大一轮复习教师用书：第8章第1节考点1弱电解质的电离平衡

《2018届高考化学大一轮复习教师用书：第8章第1节考点1弱电解质的电离平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第1节弱电解质的电离平衡©明考纲1•了解强、弱电解质的概2•了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热电解质在水溶液里泄电珂弱电解质,包括弱酸、弱碱、水等高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。板块一知识层面・主干层级突破考点1弱电解质的电离平衡1.强电解质和

2、弱电解质(1)概念亠》强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离壬化合物及某些軽化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”O2.弱电解质的电离平衡⑴电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。反应速率弱电解质分子1'、'、电离成离子i、、、、、的速率1、芒71两种速率相等，处于电离平衡状态...■时间（2）电离平衡的特征I逆

3、I—可逆过程u（结合）艺0,动态平衡条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的浓度一定—条件改变9平衡发生移动⑶影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。温度：电离是醴过程。温度升高，电离程度壇太；反之9电离程度减小.■(增大弱电解质的浓度9电离平衡向电离方向移动浓声/叉

4、加水稀释，电离平衡向电离方向移动同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质9电离平衡向生咸弱电解质分子的方向移动化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动(2)弱电解质的电离平衡移动

5、规律遵循平衡移动原理。以CH3COOHCH3COO+H+AH>0为例:改变条件平衡移动方向7/(H+)c(H+)c(CH3C()()-)<(CH3C()()H)电离程度(a)Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大用大减小不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小加入NaOH(s)向右减小减小増大减小增大不变加入CH3C()()Na(s)向左减小减小增大增大减小不变升高温度向右增大增大增大减小增大加入镁粉向右减小减小增大减小增大不变易错警示(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小,如

6、c(OHJ是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,电离程度也不一定增大。深度探究>>判断正误，正确的画，错误的画“X”。(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3H2O)减小，c(NH；)增大。(X)(2)氨气溶于水，当c(OH)=c(NH；)时，表明NHsMO电离处于平衡状态。(X)⑶由0.1molL-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液存在BOH=B++OHo(X)(2)0.1mol-L1的CH3COOH与0.01mol-L'1的CH3COOH中，c(H+)之比

7、为10:lo(X)(3)向氨水中加入少量NaOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH)减小，溶液的pH减小。(X)⑹向氨水中加入少量NH4C1固体，会使溶液的pH减小。(J)(7)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都减小。(X)(8)为确定某酸H?A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸。(X)國遡團观题组一弱电解质的电离平衡特点1.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH++Ao将1.0molHA加入水中配成l・0L溶液，如图表示溶液中HA、H+>人一的物质的量浓度随时间

8、而变化的曲线正确的是(答案c解析电离过程中，c(HA)不断减小，c(A)xc(H「不断增大#且平衡时,c(HA)+c(A)=LOmol-L1,故C正确。1.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答:°加水量(1)0点为什么不导电：o(2)a>b>c三点溶液的pH由小到大的顺序是(3)H+的物质的量最大的是(填或“c”)。⑷若使c点溶液中的c(CH3COCT)增大,可以采取下列措施中的(填字母序号)。A.加热C.力HNaOH固体B.加很稀的NaOH溶液D.加水E.力口CHsCOONa固体F.加入锌粒答

9、案(1)冰醋酸中无自由移动的离子(2)b