2018届高考化学大一轮复习教师用书：第2章第2节考点1电解质及其电离

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1、1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。僉析考情近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。板块一知识层面・主干层级突破考点1电解质及其电离刨函13画1.电解质和非电解质提件前条象现质实^1例实电解质s电子身离1—H.ack)F小U血等x—7「,2caaHNN非电解质

2、n一都生导电T-口电子Ah际等1121/Al■s2rv【c-、3Bs注意1二一3上」-=二A-H匕」、1AE•AJH混不一离Ni、E2de/02T诉等3w质1>s(>>3VJ41)7-d溶(2的(3SC1.强电解质和弱电解质⑴（完全电离）强电解质，包括：'强酸、强碱、大部分盐在水溶液中（部分电离）■弱电解质,包括：弱酸、弱碱及水⑵强电解质和弱电解质的比较强电解质、弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能證龙电离的电解质电离平衡不存在存在强电解质弱电解质溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例V强酸、强碱

3、、绝大部分盐弱酸、弱碱>h2o3・电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是渣于水或熔融。4.电离方程式的书写⑴强电解质:完全电离，用=二表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H++SO厂、NaOH==Na++OH>(NH4)2SO4=2NH；+SOfo(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写,一般只写第一步。如H?S的电离方程式为H2SH++HSo②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2++2OHo③

4、两性氢氧化物双向电离。如A1(OH)3的电离方程式：h++A1O；+H2OA1(OH)3Al3++3OHo(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO^"，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4==Na++HSO；o②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCCh的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；o易错警示（1）电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质，CHaCOOH.NH3H2O均易溶于水，但是弱电解质。（2）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定

5、，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。深度探究>>判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。（1）液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。（X）⑵氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。（X）⑶二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。（X）（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。（X）（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（X）⑹CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。（X）

6、（7）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。（X）（8）铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCkCaCO3^BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质。（X）题组一电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1.[2017-东北育才学校模拟]下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHnh3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精h2o答案C解析电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A项错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3H2O,NH3是非电解质,BaSO4虽然难溶于水，但溶解的

7、部分能够完全电离，是强电解质,B项错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸,属于弱电解质，酒精属于非电解质，C项正确；H2O能够电离出H+和OH_,属于电解质，D项错误。1.下列说法中正确的是()A.液态HCh固态NaCl均不导电，所以HC1、NaCl是非电解质B・NH3、CO2、CI2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2>Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均