2018届高考化学大一轮复习教师用书：第6章第2节考点1原电池及其工作原理

《2018届高考化学大一轮复习教师用书：第6章第2节考点1原电池及其工作原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第2节原电池化学电源◎明考纲1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。發析考情纵观近几年的高考试题发现，高考主要围绕着原电池工作原理及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现。板块一知识层面・主干层级突破考点1原电池及其工作原理1.概念和反应本质原电池是把化堂能转化为电能的装置,其反应

2、本质是氧化还原反应。2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还厘反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3・工作原理似铜一锌原电池为例)(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锂片鲍片电极反应Zn-2e~——Zn2+Cu2++2e_——Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向鲍片(2)盐桥的组成和作用装置图ZnCu单液原电池CuSO4溶液ZnSO4

3、溶液CuS()4溶液双液原电池n1士卜：■■■■«——■・———41w桥7二=①盐桥中装有饱和的KC1>KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。②盐桥的作用：a・连接内电路，形成闭合回路；b•平衡电荷，使原电池不断产生电流。易错警示(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。(2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。(3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。(5)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。■深度探究>>判断正误，正确的画“厂，错误的画“X”。

4、(1)CaO+H2O==Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。(X)(1)在原电池中，发生氧化反应的电极一定是负极。W)(3)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(M)(1)某原电池反应为Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KC1饱和溶液。(X)(2)因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极、铜作正极。(X)(3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。

5、(X)(4)Mg-Al-稀H2SO4组成的原电池中，Mg作负极，Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极。(V)(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(X)(6)可用金属导线代替盐桥连接双液原电池。(X)题组一原电池的工作原理1.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()iZn1•MW•MMMM.WMl■T稀H2SO4①稀H2SO4场Zn(含石墨)③④酒精⑤稀H2SO4(6)CuiiFeCud?溶液⑦稀H2SO4⑧C.④⑧D・②④⑥⑦答案D解析根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中两

6、电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。2.[2016-全国卷II]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A・负极反应式为Mg—2e_=Mg2+B.正极反应式为Ag++e~=AgC・电池放电时C「由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2f答案B解析Mg—AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为AgCl+e_=Ag+Cr,B项错误。总结提升原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电

7、解池，无外接电源的可能为原电池。(2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：活泼性不同的金属或非金属电极(燃料电池連蜩—的电极一般为惰性电极)溶液一两极插入电解质溶液中回路一形成闭合回路本质一有无自发进行的氧化还原反应发生(3)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。题组二原电池正负极的判断1.[2016-安徽模拟]原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）空气A.⑴⑵中Mg作负极，⑶⑷中Fe作负极B.⑵中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6

8、e==6OH+3H2fC.（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe2+D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e=H2t答案B解析（1）中Mg作负极；（2）中A1作负极；（3）中铜作负极；（4