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《2018届高考化学大一轮复习教师用书：第7章第3节考点1化学平衡常数及其应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第3节化学平衡常数化学反应进行的方向够明考纲1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解利用熔变、爛变判断化学反应进行的方向。僉析考情本节在高考中的考点主要有两个:一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等；二是恰变、爛变与化学反应方向的关系。板块一知识层面・主干层级突破考点1化学平衡常数及其应用^^0®@團1.化学平衡常数⑴概念在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幕之应物的量之比,用来表示反应限度。对于反应:aA(g)+AB(g)cC(g)+O(g),反应物A的转化率可以表示为a(A
2、)=A的初始浓度一A的平衡浓度积与反应物浓度摹之积的比值是一个常数,用符号K表示。A的初始浓度X100厶易错警示(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。■深度探究〉〉判断正误，正确的画，错误的画“X”。(l)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K=c(CO)・c(H2)c(C)-c(H2O)°(丿(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ii到平衡，向容
3、器中再充入1H1O1SO2,平衡正向移动，化学平衡常数增大。(X)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(X)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(X)(5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(X)题组一化学平衡常数及其影响因素1.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()物质XYZW初始浓度/mol・LT0.50.600平衡浓度/mol-L10.10.10.40.6B.C.该反应的平衡常数表达式为K=氓嘿c（X）・c
4、（Y）增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动改变温度可以改变此反应的平衡常数D・答案C解析平衡时X的转化率=c（始）一c（平）X100%=(0・5—0・1)mol・LT0.5mobL-1X100%=80%,A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0・4:0.5:0.4:0.6=4：5：4：6,则化学方程式计量数之比为4：5：4：6,B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。2・已知，相关数据见下表:编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(
5、s)+C()2(g)、iFe()(s)+C()(g)1.472.15nC()(g)+H9()(g)^—CO,(g)+H2(g)k21.62bhiFe(s)+H?()(g)^^Fe()(s)+H2(g)k3Cl1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是（）A.a>bB.增大压强，平衡状态II不移动C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动D・反应II、HI均为放热反应答案C解析由I+11=111,得K3=KCK29则仇~2・38,方~0・78,a>b9A正确；II是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B正确，由。=2.38,A=0.78,可知，随温度升高虽、&均减小，故反应
6、II、III均为放热反应，D正确；升温时平衡HI向逆反应方向移动，C不正确。总结提升化学平衡常数表达式书写需注意的问题(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),K=c(CO2)Cr2O7_(aq)+H2O(1)2CrOf(aq)+2H+(aq),K=c2(CrOD*c2(H+)/c(Cr2oD但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。如：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+h2o,c(CH3COOC2H5)・c(H2O
7、)A—c(C2H5OH)-c(CH3COOH)0(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正=右。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或A逆缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减,得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。如：N2+3H22NH3,K=a,则有2NH3N2+3H2,K1=P+N2+IH2NH3,Kn=也。题组二化学平衡常数的应用3.[2016-长郡中学测试]已知在25°C时，下列反应的平衡常数如T：
