2018届高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点1 化学平衡常数及其应用教师用书 新人教版

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1、第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向明考纲1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2．了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。析考情本节在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系。考点1　化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数(1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

2、在一定温度下达到平衡时：K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义①K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K≥105认为反应进行的较完全。②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%。易错警示　　(1)计算平衡

3、常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。(×)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1molSO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越

4、大。(×)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(×)(5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(×)题组一　化学平衡常数及其影响因素1．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是(　　)物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.600平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案　C解析　平衡

5、时X的转化率＝×100%＝×100%＝80%，A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，则化学方程式计量数之比为4∶5∶4∶6，B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。2．已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)A．a>bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应答案　C解析　由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a≈2.3

6、8，b≈0.78，a>b，A正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B正确，由a＝2.38，b＝0.78，可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D正确；升温时平衡Ⅲ向逆反应方向移动，C不正确。总结提升化学平衡常数表达式书写需注意的问题(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2)Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)，K＝c2(CrO)·c2(H＋)/c(Cr2O)但非水溶液中发生的反应，若有水参加

7、或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。如：C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，K＝。(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。如：N2＋3H22NH3，K＝a，则有2NH3N2＋3H2，K′＝；N2＋H2NH3，K″＝。题组二　化学平衡常数的应

8、用3．[2016·长郡中学测试]已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g