2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点2 电离平衡常数教师用书 新人教版

《2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点2 电离平衡常数教师用书 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点2　电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HAHAH＋＋A－，平衡常数Ka＝。(2)对于一元弱碱BOHBOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝。2．特点(1)电离平衡常数(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是K1≫K2≫K3……，所以多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。4．实例(1)下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH

2、H＋＋CH3COO－1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋COK1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋POK1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，其中酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HS－，判断的依据是相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越

3、大，酸性越强。(3)K只与温度有关，当温度升高时，K值变大(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有K1≫K2≫K3，产生此现象的原因是上一级电离出的H＋对下一级电离有抑制作用。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)电离平衡常数(K)越小，表示该弱电解质电离能力越弱。(√)(2)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。(×)(3)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(×)(4)温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。(×)(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)

4、大。(×)(6)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。(×)题组一　电离平衡常数的影响因素及应用1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数答案　B解析　表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C两项不正确；电离常

5、数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。2．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.9×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11NH3·H2O1.8×10－5(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________________。(2)该温度下，0.10mol·L－1HNO2溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。(3)25℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________________

6、___。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量CH3COONa固体D．加入少量冰醋酸E．加入少量NaOH固体(温度不变)(5)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____________________。答案　(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)7×10－3(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO

7、(4)BE(5)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析　(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(2)由HNO2H＋＋NO，K＝≈＝＝4.9×10－4，c(H＋)＝＝7×10－3mol·L－1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性