2018届高考化学大一轮复习 第7章 第2节 考点2 化学平衡的移动教师用书 新人教版

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1、考点2　化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正

2、固体或纯液体用量的改变，对平衡没有影响。(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)增大反应物的量，化学反应速率加快，化学平衡正向移动。(×)(2)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率

3、改变，化学平衡一定发生移动。(×)(3)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(×)(4)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。(√)(5)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深。(×)(6)对“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”无论恒温恒容，还是恒温恒压，充入稀有气体，平衡均不移动。(√)(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。(√)(8)

4、恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的N2O4(g)重新达到平衡后，NO2的体积分数增大。(×)题组一　化学平衡移动方向的判断1．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)　⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．只有④C．只有③D．③④答案　D解析　因A是固体，其浓度可

5、视为常数，增加A的量，平衡不移动，①错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，④对；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。2．[2016·衡水模拟]某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)A．在该温度下，保持容积固定

6、不变，向容器内补充了B气体，则ab答案　B解析　A项中增加B气体，平衡逆向移动，但B转化的比增加的幅度小，则b

7、容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)题组二　根据化学平衡移动结果判断反应特点3．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案　C解析　温度不变时，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m

8、积不变时，