2018届高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点2 有关化学平衡的计算教师用书 新人教版

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1、考点2　有关化学平衡的计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。1．解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。2．具体方法(1)分析三个量：即起始量、转化量、平衡量。(2)明确三个关系①对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。③各变化量之比等于各物质的化学计量数之比。

2、(3)计算模式对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol)　　　　　a　　　　b　　　　0　　　0转化(mol)　　　　　mx　　　nx　　　px　　　qx平衡(mol)　　　　a－mx　　b－nx　　px　　　qx则有：①平衡常数：K＝②A的平衡浓度：c(A)平＝mol·L－1。③A的转化率：α(A)平＝×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。④A的体积分数：

3、φ(A)＝×100%。⑤平衡与起始压强之比：＝。⑥混合气体的平均密度混＝g·L－1。⑦混合气体的平均摩尔质量＝g·mol－1。题组一　有关平衡常数的基本计算1．[2017·山东潍坊高三模拟]温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是(　　)A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图甲中反应达到平衡时，Y的

4、转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0答案　C解析　由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于反应物、生成物的物质的量变化量之比，故反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)；由图乙可知，温度为T1时先达到平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。A项，由上述分析可知，反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)

5、，速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，错误；B项，由图甲可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，故平衡时Y的转化率为×100%＝62.5%，错误；C项，由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，K＝＝＝33.3，正确；D项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故ΔH>0，错误。2．[2017·重庆一中高三检测]温度为T℃时，向2.

6、0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图。下列说法正确的是(　　)A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.2

7、0molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)答案　D解析　由题图数据可知前50s内，Δn(PCl3)＝0.16mol，v(PCl3)＝＝0.0016mol·L－1·s－1，A错误；由题图数据可知，平衡时n(PCl3)＝0.20mol，保持其他条件不变，升高温度重新达到平衡时，c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则n′(PCl3)＝0.11mol·L－1×2.0L＝0.22mol>0.20mol，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，B错误；起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，与起始加入2.

8、0molPCl5是等效平衡，与原平衡相比压强增大，则平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.40mol，即参加反应的PCl3的物质的量大于1.