2018届高考化学大一轮复习教师用书：第7章第3节考点2有关化学平衡的计算

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1、考点2有关化学平衡的计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量.转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。2.具体方法(1)分析三个量：即起始量、转化量、平衡量。⑵明确三个关系①对于同一反应物，起始量一转化量=平衡量。②对于同一生成物，起始量+转化量=平衡量。③各变化量之比等于各物质的化学计量数之比。(3)计算模式对于反应：/wA(g)+nB(g)pC(g)

2、+^D(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为°、b,达到平衡后，A的消耗量为加x,容器容积为KLo;nA(g)+/tB(g)pC(g)+^D(g)起始(mol)转化(mol)平衡(mol)mxnxb~nx0qxqx则有：①平衡常数：K=V){v)a—mx^tnb—nxttIV)■[v丿qo—mx②/的平衡浓度：c(A)^=—y—molL~®A的转化率:a⑷平=晋><100%,a(A):a(B)=晋:肾=詈。①/的体积分数：^)=a+b+(；；^m-n)xxioo%0②平衡与起始压强之比：Pz=a+b+(p+q-m-n)xp始a十b③混合气体的平均密度一a・M(A)+b・M(

3、B)—P混=ygLo⑦混合气体的平均摩尔质量—a・M(A)+b・M(B)_1Ma+b+(p+q—m—n)x&加°國國

4、團團^^题组一有关平衡常数的基本计算[2017•山东潍坊高三模拟]温度为T。时，在容积定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z@)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为Ti、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是()甲TT2//minA・发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(F)=2v(Z)B・图甲中反应达到平衡时，V的转化率为37.5%C・To时，该反应的平衡常数

5、为33・3D・该反应正反应的反应热/HvO答案C解析由图甲可知，平衡时，X、Y.Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L.0.25mol/L.0.5mol/L9化学计量数之比等于反应物、生成物的物质的量变化量之比，故反应为X(g)+Y(g)2Z仗);由图乙可知，温度为Ti时先达到平衡，所以TOT?,温度越髙，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。/项，由上述分析可知，反应为X(g)+F(g)2Z(g),速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(F)=v(Z),错误；

6、B项，由图甲可知，卩的起始浓度为0.4mol/L9平衡时F的物质的量浓度为0.15mol/L9丫的浓度变化为0.25mol!L9故平衡时Y的转化率为0・25moHL0.4mol/LX100%=62.5%,错误；C项，由图甲可知，平衡时，X、Y.Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L.0.15c"Z)0・0,错误。2.[2017-重庆一中高三检测]温度为T°C时，向2.0Z恒容密闭容器中充入1.0molPCI5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

7、经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图。下列说法正确的是()A.反应在前505的平均速率v(PC73)=0.0032mol-L~xs~xmol.故达到新的平衡时PC/3的转化率大于1・60mol2>0molX100%=80%,B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PC/3)=0.11mol-L~则反应的JH<0C・相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCh和2.0molCl2,达到平衡时，PC/3的转化率小于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5.0.20molPCl3和0.20molCH，反应达到平衡前v(正)>v(逆)答案D解析由题图

8、数据可知前50$内，Jn(PC/3)=0.16mobv(PC/3)0.16mol07=—=0.0016/错误；由题图数据可知，平衡时n(PCZ3)=0.20mol9保持其他条件不变，升高温度重新达到平衡时，c(PC/3)=0.11mol-L~则n‘(PC/3)=0.11molL~}X2.0L=0.22mol>0.20mol9说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，JH>0,〃错误；起始时向容器中充入2.0molPCh和2.0加0/6,与