2018届高考化学大一轮复习教师用书：第7章第2节考点2化学平衡的移动

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1、考点2化学平衡的移动1・化学平衡移动的过程原化学平衡状原化学平衡状条吃改疵平衡被破坏一段建立新化学平衡态U正==卩逆时间后状态谧〃=。逆化学平衡移动丿12.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系⑴e正〉e逆：平衡向正反应方向移动。(2丹正=e逆：反应达到平衡状态，丕发生平衡移动。(3)e正vq逆：平衡向逆反应方向移动。3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下:改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动续表改变的条件（其他条件不变）化学平衡移动的方向压强（

2、对有气体参加的反应）反应前后气体体积改变缩小体积增大压强向体积减小的方向移动扩大体积减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡丕移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变％、。逆，平衡丕移动（2）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件（浓度.压强、温度等）之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。易错警示（1）固体或纯液体用量的改变，对平衡没有影响。（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。⑶对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2（g）+I2（g）2HI（g）等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过改变体积

3、增大（或减小）压强，会使各物质浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。深度探究>>判断正误，正确的画，错误的画“X”。（1）增大反应物的量，化学反应速率加快，化学平衡正向移动。（X）(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动。(X)(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(X)⑷C⑸+CO2(g)2CO(g)AH>0,其他条件不变时升高温度,反应速率r(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。(V)⑸二氧

4、化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深。(X)⑹对“H2(g)+l2(g)2HI(g)^无论恒温恒容，还是恒温恒压,充入稀有气体，平衡均不移动。(M)(7)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0,在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。(M)(8)恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的N2O4(g)重新达到平衡后，NO?的体积分数增大。(X)國®@0^^题组一化学平衡移动方向的判断1・对可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的

5、是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，巩正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，呎正)、巩逆)均增大④增大B的浓度，e(正)>巩逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.只有④D.③④C.只有③答案D解析因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，①错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但巩正)也增大，只是增大的程度小于巩逆)增大的程度，使巩正)<巩逆)，②错；因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但巩正)、巩逆)同等程度增大，③正确；增大B的浓度，平衡正向移动，巩正)>呎逆),④对；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不

6、变，⑤错。2・[2016•衡水模拟]某温度下，反应2A(g)B(g)AH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后鹅若改变某一条件，足够时间后c(B)反应再次达到平衡状态，此时硏=儿下列叙述正确的是()A.在该温度下，保持容积定不变，向容器内补充了B气体,则ab答案B解析A项中增加B气体，平衡逆向移动，但B转化的比增加的幅度小，则b

7、方向移动，即逆向移动，则avHD错误。总结提升“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件充入惰性气体原平衡体系体系总压强增大»体系中各组分的浓度不变一平衡不移动。(2)恒温、恒压条件充入惰性气体原平衡体系一一>容器容积增大，各反应气体的分压减小一体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)体积不变反应A平衡不移动；体积可变反应—丄―平衡向气体体积增大的方向移动。题组二根据化学平衡移动结果判断反应特点3・在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应加X(g)nY(g)