高考化学复习第2节考点1水的电离教师用书新人教版.doc

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1、第2节　水的电离和溶液的酸碱性明考纲1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3．了解测定溶液pH的方法。析考情本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。考点1　水的电离1．电

2、离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．外界因素对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(H＋)c(OH－)升高温度正增大增大增大

3、增大加HCl(aq)逆不变减小增大减小加NaOH(s)逆不变减小减小增大加NaHSO4(s)逆不变减小增大减小加NaCl(s)不移动不变不变不变不变加Na2CO3(s)正不变增大减小增大加NH4Cl(s)正不变增大增大减小加Na(s)正不变增大减小增大结论：(1)加热，促进水的电离，Kw增大。(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。(3)①加入强酸强碱的正盐，不影响水的电离。②加入强酸的酸式盐，抑制水的电离，Kw不变。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，促进水的电离，Kw不变。4

4、易错警示　　(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×

5、”。(1)将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，此时纯水呈酸性。(×)(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变。(√)(3)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。(×)(4)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡。(×)(5)由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH、Cl－、SiO可以大量共存。(×)(6)c(H＋)/c(OH－)＝10

6、12溶液中：NH、Cl－、ClO－、NO可以大量共存。(×)题组一　影响水电离平衡的因素1．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C．25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法答案　D解析　100℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中c(H＋)＝c(

7、OH－)＝＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此温度下pH＝7的溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH，抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，促进水的电离，C项错误；图中A点到C点，c(H＋)与c(OH－)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。42．[2015·广东高考]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为

8、1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案　C解析　升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。题组二　水电离出的c(H＋)或c(OH－