高考化学复习第3节考点1盐类的水解及其规律教师用书新人教版.doc

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1、第3节　盐类的水解明考纲1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。析考情本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。考点1　盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。4易错警示　　(1)发生水解的盐溶液不一

2、定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。(×)(2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。(×)(3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(×)(4)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(×)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH

3、小。(√)(6)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。(×)(7)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。(√)题组一　盐类水解方程式的书写1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶

4、体)＋3HCl4⑧NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋COA．①②③④⑧B．①②③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．全部答案　D解析　①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋；⑦应用“===”；⑧是化学反应方程式，不属于双水解反应。2．按要求书写离子方程式：(1)NaF溶液呈碱性____________________。(2)Na2S溶液呈碱性____________________。(3)将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合_________

5、________。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________；若pH<7，其原因是________________。(用离子方程式说明)答案　(1)F－＋H2OHF＋OH－(2)S2－＋H2OHS－＋OH－(3)3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二　盐类水解的实质与规律3．[2016·洛阳模拟]常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列

6、四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(　　)A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)答案　B解析　这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B项

7、，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，c(CO)增大，B项正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，