2020版高考化学一轮复习考点备考8.3.1盐类的水解及其规律课件.pptx

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1、01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测盐类的水解及其规律一、速查速测硫酸氢钠醋酸铵显中性分步水解与Ca2+反应消耗水解促进，酸碱抑制二、典例剖析转解析3.(2018·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX

2、溶液的pH大于HYAAX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。返回原题解析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)

3、5℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()A．酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1C越弱越水解相互促进的水解根据电荷守恒分析物料守恒错误四、试题备选返回原题解析相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO3->F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3

4、电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，D项错误。