高考化学一轮复习-专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 考点一 盐类水解教学案

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1、专题十一　盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示　命题探究1　概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2　实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→3　特点4　表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O

2、Cu(OH)2＋2H＋。NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl3溶液中，Fe3＋水解的离子方程式为11Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO3与

3、AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。　5　影响因素(1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。(2)外因如CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，对CH3COONa水解平衡的影响如下表：11改变条件移动方向c(

4、OH－)pH水解程度升温右移增大增大增大加NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量FeCl3固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小学霸巧学卡　对“盐类水解”的深度剖析(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液近似于中性。(2)有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性，是由于NaHSO4发生电离产生H＋，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。因此判断一种盐是否发生水解，要分析其在水中发生变化的本质。(

5、3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但是双水解不能趋于完全，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。1.思维辨析(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。(　　)(2)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(　　)(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCN

6、属焊接用NH4Cl溶液除锈。(　　)(6)盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BXB．AXC．AYD．BY答案　B解析　AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不能发生水解

7、，B对。　[考法综述]　盐类水解是高考的热点，也是教学中的重点和难点。盐类水解涉及面较广，离子浓度关系的判断是考查的热点，同时注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，题型以选择题为主，难度中等。命题法1　盐类水解规律的应用11典例1　　相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．C

8、H3COOHNH4Cl(NH4)2SO4[解析]　(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。[答案]　B【解题法】　盐类水解的规律(1)“有弱就水解，无弱不水解”。用于判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)“谁强显谁性，同强显中性”。①强碱弱