高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡教学案

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1、1　沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质溶液中的离子12(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(5)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方

2、向移动，但Ksp不变。b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0：外界条件的变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl的溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入NaCl固体逆向减小增大增大了Cl－的浓度加入AgNO3固

3、体逆向增大减小增大了Ag＋的浓度加入NaBr固体正向减小增大12相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI固体正向减小增大相同温度时，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋的稳定性强2　溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)

4、，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc

5、部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。1.思维辨析(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　)(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　　)(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(　　)(5)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)

6、O4)。(　　)(6)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。(　　)12答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×2．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中错误的是(　　)A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl悬浊液中加入NaI固体，发生反应的离子方程式为AgCl＋I－AgI＋Cl－C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的

7、物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出答案　C解析　根据三种物质的Ksp的相对大小，推知Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱，A正确；Ksp(AgI)