高考化学一轮复习配套课件：盐类的水解.ppt

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1、［考纲展示］1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。第三单元　盐类的水解[主干知识]一、盐类水解原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成的反应。2．实质弱电解质3．特点(1)可逆：水解反应是反应。(2)吸热：水解反应是反应的逆反应，是吸热反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱存在水解平衡。4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。如：有下列八种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2⑧CH3COON

2、H4(1)溶液呈酸性的有：(填序号，后同)，呈碱性的有：，呈中性的有：。(2)等浓度的④、⑥两种溶液的pH大(填“前者”或“后者”)。(3)等浓度的④⑤⑧三种溶液中CH3COO－浓度最小的是。可逆酸碱中和②⑤⑦③④⑥①⑧⑤后者5．水解方程式的书写二、盐类水解的影响因素及应用1．内因形成盐的酸或碱越弱，就越易发生水解。2．外因FeCl3水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当改变下列条件时，将对FeCl3水解平衡的影响填入下表：3.盐类水解的应用(1)除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因：________________。(2)配制盐

3、溶液配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3＋水解，应向其中加入少量的。(3)制备胶体：如制Fe(OH)3胶体的离子方程式为：。升温促进纯碱的水解，使溶液中c(OH－)增大盐酸(1)等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的碱性强，为什么？(2)FeCl3溶液加水稀释时是否所有离子的浓度都减小？[自我诊断]1．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。(×)2．加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。(×)3．等浓度的Na2CO3溶液比CH3COONa溶液碱性强。(√)4．酸式盐溶液一定呈酸性。(×)5．AlCl3溶液蒸干得AlCl3固体

4、。(×)6．Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放。(√)1．(双选)下列盐能发生水解反应的是()A．BaSO4B．CH3COONH4C．CaCl2D．Na2SO3盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性答案：BD1．盐类水解的规律(1)“阳显阳，阴显阴”。即阳离子水解生成阳离子(H＋)，溶液显酸性；阴离子(酸根)水解生成阴离子(OH－)溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HX>HY>HZ。(等浓度时酸溶液pH值大的对应盐溶液的pH值也大)2．酸式盐溶液

5、的酸碱性(1)强酸的酸式盐(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。3．同浓度的酸(或碱)和对应盐溶液的酸碱性(1)同浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离，CH3COOH亦抑制CH3COONa的水解，但CH3COOH的电离能力大于CH3COO－的水解能力，溶液呈酸性。[特别提

6、醒]并不是所有酸的电离能力都大于对应盐的水解能力。下列两组溶液中两种溶质的浓度相同，但是盐的水解能力大于对应酸的电离能力，溶液均呈碱性。(1)HClO和NaClO；(2)HCN和NaCN。[典例1](2014年太原调研)相同温度时，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()[答案]C当雄赳赳气昂昂的小弟弟渐渐疲软难以坚挺，当伴侣使出浑身解数百般挑逗仍然提不起“性趣”，当伴侣意犹未尽而自己却早早缴枪弃械时，你是否需要找一位老中医帮你调一调？老中医魏星：msdf0031．已知：HCN是一

7、种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

8、水解的应用2．生活中焊接钢铁时，下列溶液常用作除锈剂的是()A．盐酸B．NH4C