2018届高考化学大一轮复习教师用书：第8章第3节考点1盐类的水解及其规律

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1、第3节盐类的水解❷明考纲1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。您析考情本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。板块一知识层面・主干层级突破考点1盐类的水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。2.实质盐电离弱酸的阴离子一结合疋弱碱的阳离子一结合OHT破坏了水的电离平衡»

2、水的电离程度增大»F(H+)Hc(OIT)—溶液呈碱性、酸性U(H+)=c(OFT)—溶液呈中性3.特点可逆f水解反应是可逆反应吸热—水解反应是酸碱中和反应的逆反应9是吸热过程微弱一水解反应程度很微弱4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的实例是否水解的溶液的溶液类型水解离子酸碱性的pH强酸强碱盐NaCl、KN(人—中性pH=7强酸弱碱盐NH。、Cu(N()3)2是NH；、Cu2+酸性pH<7弱酸CH3C()()Na.CH3COO一、碱性pH>7强碱盐VNa2C()3c()r易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈

3、酸性或碱性，也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH；和CO芥、NH；和HCO亍在溶液中仍可大量共存。深度探究>>判断正误，正确的画，错误的画“X”。(1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。(X)(2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。(X)(3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(X)(4)NaHS溶液的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+o(X)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前

4、者pH大，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCOs溶液相比后者pH小。(V)(6)在水溶液中A1O】与HCO3■不能大量共存是因为两者能互相促进水解。(X)(7)Na2CO3溶液中COf水解后造成离子种类增多。(M)题组一盐类水解方程式的书写1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()②AlCi3+3H2O=Al(OH)3+3HCI③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO3+H2OCO芥+H3O+(5)NH4C1溶于D2O中:NH；+D2ONH3D2O+H+⑥HS_的水解:HS+H2OS2"+H3O

5、+△⑦将饱和FeCb溶液滴入沸腾的水中：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl⑧NaAlO2与NaHCCh溶液混合：A1OI+HCO；+H2O=A1(OH)3I+CO芥A・①②③④⑧B.①②③⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D・全部答案D解析①④⑥是电离方程式且①应用“==”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH；+D2ONH3・HDO+d+；⑦应用⑧是化学反应方程式,不属于双水解反应。1.按要求书写离子方程式：(1)NaF溶液呈碱性o(2)Na2S溶液呈碱性o⑶将NaHCO3溶液与AI2(SO

6、4)3溶液混合。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7,其原因是;若pH<7,其原因是o(用离子方程式说明)答案(1)F+H2OHF+OH"(2)S2"+H2OHS+OH-(3)3HCO3+Al3+=A1(OH)3I+3CO2t(4)RH+H2OHR(W1)+OH"M〃++加H2OM(OH)ZW+/wH+解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二盐类水解的实质与规律3.[2016•洛阳模拟]常温下，浓度均为0.1mol-L1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液C

7、H3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（）A.四种溶液中，水的电离程度①'②〉④〉③曰B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（coi）均增大C.将等浓度的CH3COOH和HC1O溶液比较,pH小的是HC1OD・NazCCh溶液中，c（Na+）=c（COf）+c（HCO；）+c（H2CO3）答案B解析这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞◎＞（§）＞◎

8、,A错误；B项，N^COs和NaHCO3溶液中都存在着h+、OHCO「、HCO$、H2CO3、Na+、H2O,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO芥的水解平衡向左移动，c（CO芥）增大,NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反