2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解考点3盐类水解的应用考题集萃实战演练.doc

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1、第八章　第33讲　考点三1．(2016·四川卷)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)C0.0

2、15c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)解析当n(CO2)＝0mol时，c(Na＋)c(CO)>c(AlO)>c(OH－)，B项错误；当n(CO2)

3、＝0.015mol时，溶液中的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C项错误；当n(CO2)＝0.03mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。2．(2017·江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　AD　)A．浓度均为0.1mol·

4、L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(

5、H＋)解析A项，HCOONa溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(H＋)，NH4Cl溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)，已知Ka(HCOOH)＝1.77×10－4＞Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，即同浓度时电离程度：HCOOH＞NH3·H2O，则水解程度：HCOO－＜NH，HCOONa溶液中c(H＋)大于NH4Cl溶液中c(OH－)，正确；B项，等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因Ka(HCO

6、OH)＞Ka(CH3COOH)，所以n(HCOOH)＜n(CH3COOH)，消耗NaOH溶液的体积前者小于后者，错误；C项，混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1：1的溶液，物料守恒：2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)②，②×2－①得c(HCOOH)＋2c(H＋)＝c(HCOO－)＋2c(OH－)，错误；D项，混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1：1：1的混合液，且pH＜7

7、，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，可得c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确。