2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解优选学案

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1、第33讲　盐类的水解考纲要求考情分析命题趋势1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。2017，全国卷Ⅰ，13T2017，全国卷Ⅱ，12T2016，全国卷丙，13T2016，四川卷，7T2016，江苏卷，14T盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。分值：4～6分考点一　盐类的水解及其规律(见学用讲义P164)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__水电离产生的H＋或OH－__结合生成__弱电解质__的反应。2．实质盐电离→―→破坏了

2、__水的电离平衡__―→水的电离程度__增大__―→3．特点→水解反应是__可逆__反应∣→水解反应是__酸碱中和__反应的逆反应，是吸热过程∣→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、KNO3__否__—__中性____pH＝7__强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__是____NH__、__Cu2＋____酸性____pH<7__弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3__是__CH3COO－、__CO____碱性____pH>7__5．水解的离子

3、方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“____”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)2水解的离子方程式为__Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋__。NH4Cl水解的离子方程式为__NH＋H2ONH3·H2O＋H＋__。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：__CO＋H2OHCO＋OH－__，__HCO＋H2OH2CO3＋OH

4、－__。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：__Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋__。(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：__2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑__。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液呈酸性或碱性。(　×　)(2)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(　×　)(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和N

5、aClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCN

6、==Al(OH)3↓＋3CO2↑__。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋__。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：__HS－＋H2OH2S＋OH－__。　盐类水解的规律及拓展应用1．谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaH

7、CO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度(1)正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。[例1](1)已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则相同条件下CH3COONa、Na2CO