2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解优选学案

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1、第33讲 盐类的水解考纲要求考情分析命题趋势1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。2017,全国卷Ⅰ,13T2017,全国卷Ⅱ,12T2016,全国卷丙,13T2016,四川卷,7T2016,江苏卷,14T盐类水解涉及知识面较广,将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查,将是今后命题的基本方向。复习备考时,注意掌握离子浓度大小的比较。分值:4~6分考点一 盐类的水解及其规律(见学用讲义P164)1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟__水电离产生的H+或OH-__结合生成__弱电解质__的反应。2.实质盐电离→―→破坏了

2、__水的电离平衡__―→水的电离程度__增大__―→3.特点→水解反应是__可逆__反应∣→水解反应是__酸碱中和__反应的逆反应,是吸热过程∣→水解反应程度很微弱4.规律有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、KNO3__否__—__中性____pH=7__强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__是____NH__、__Cu2+____酸性____pH<7__弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3__是__CH3COO-、__CO____碱性____pH>7__5.水解的离子

3、方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小,在书写盐类水解方程式时要用“____”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)2水解的离子方程式为__Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+__。NH4Cl水解的离子方程式为__NH+H2ONH3·H2O+H+__。(2)多元弱酸盐的水解分步进行,逐级减弱,离子方程式分步书写,如Na2CO3的水解离子方程式:__CO+H2OHCO+OH-__,__HCO+H2OH2CO3+OH

4、-__。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如明矾水解的离子方程式:__Al3++3H2OAl(OH)3+3H+__。(4)若阴阳离子水解相互促进,由于水解完全,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:__2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑__。1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动,其水溶液呈酸性或碱性。( × )(2)NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+。( × )(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和N

5、aClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大(已知KHCN

6、==Al(OH)3↓+3CO2↑__。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体:__Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+__。(5)NaHS溶液呈碱性的原因:__HS-+H2OH2S+OH-__。 盐类水解的规律及拓展应用1.谁弱谁水解,越弱越水解。如酸性:HCNCH3COONa。2.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO。3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaH

7、CO3溶液中:HCOH++CO(次要),HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)。(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。4.相同条件下的水解程度(1)正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。[例1](1)已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,则相同条件下CH3COONa、Na2CO

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