2018届高考化学大一轮复习教师用书：第8章第3节考点2盐类水解的影响因素及应用

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1、考点2盐类水解的影响因素及应用^^0®0團1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3o(2)外因①温度：温度越高，水解程度越大。②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。「酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱⑶外加酸碱S碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱I碱阳离子的水解程度增大⑷加能水解的盐相同取决于两严相互她(如NH4CkFeCl3)种盐的水一解形式K相互促进(如A12(SO4)3>NaHCO3)例如：CH3COONa水解的离子方程式是CH3

2、COO~+H2OCH3COOH+OH_,当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温右移增大增大增大力口NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大续表改变条件移动方向c(OH)pH水解程度加少量FeCh固体右移减小减小增大加Na2CO3左移增大增大减小2.盐类水解的应用应用判断溶液的酸碱性比较溶液中离子浓度的大小判断弱电解质的相对强弱证明某些电解质是弱举例或原理解释NH4C1溶液显酸性，原因是NH；+H2ONH3H2O+H+,与Mg反应可生成Hz如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为

3、c(N『)>c(CO尹)>c(OH)>c(HCO亍)>c(H+)如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ如：Na2CO3溶液能使酚駄试液变红，证明该溶酸或弱碱液显碱性，证明H2CO3是弱酸续表应用判断盐溶液蒸干灼烧后的产物净水剂原理泡沫灭火器原理纯碱溶液去油污举例或原理解释蒸干灼烧AlCh溶液后的产物为AkQs，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为匹Q明矶用于净水，原理是AF++3H2OA1(OH)3(胶体)+3才成分为NaHCOs与A12(SO4)3,原理是a

4、F++3HCO,=A1(OH)3I+3CO2t用热碱水洗油污的原理CO芥+H2OHCO；+OH~将饱和FeCb溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体,胶体的制备△原理是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+配制FeCh、SnCb溶液时，常将它们先溶于较浓的配制或贮存易水解盐酸，再稀释到所需浓度，目的是抑制Fe”或S店的盐溶液的水解,配制FeSCh溶液时，需加入少量铁粉和稀物质的提纯除去MgCb溶液中的FeCl3,可加入Mg、M2O或Mg(OH)z、M2CO3,促使Fe”水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去化肥施用草木灰与鞍态氮肥不能混用，

5、原因是2NH：+COr△2NH?f+CO2t+H2O易错(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+或OH—的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。⑵向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH一反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡ch3coo+H2OCH3COOH+OH一左移o■深度探究>>判断正误，正确的画“厂，错误的画“X”。⑴加热0.1mol-L1Na2CO3溶液,CO亍的水解程度和溶液的pH均增大。(V)(2)

6、关于氯化鞍溶液，加水稀释时c(NH；)“一T,，；(C「)的值减小。(丁)c(Fe3+)(3)通入适量的HC1气体使FeCh溶液中気片增大。(X)⑷Na2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c(SO芥)与c(Na+)均增大。(V)(5)向醋酸钠溶液中滴入酚猷溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的。(M)(6)0.5mol-L1醋酸钠溶液pH=m,其水解的程度为1mol-L1醋酸钠溶液pH=〃，水解的程度为儿则mbo(V)(7)配制AICI3溶液时，可将AlCb溶于较浓的盐酸，再稀释到所需的浓度。(V)(5)水解相互促进的离子在同一溶液

7、中一定不能大量共存。(X)(6)加热蒸干CiiCb溶液可制得CiiCb晶体。(X)(5)用NazS溶液与AICI3溶液混合可以制备AI2S3o(X)(6)金属焊接用NH4CI溶液除锈。(V)(7)配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe?+水解。(X)國國I團题组一水解平衡的移动1.CHaCOONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(CH3COO一)c(Na+)定减小的是(①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温D.③④⑥A.只有①③B.①③④C.②④⑤⑥答案A解析①加入固体NaOH,c(N

8、a+)与c(CH3COO增大，但c(Na+)增大幅度较大，则c(CH3COO)c(Na+)比值