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《2018届高考化学大一轮复习检测：考点通关练考点27盐类水解及其影响因素a》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点27盐类水解及其影响因素第■步狂刷小题•练基础［龜饱-基舷小龜］1・下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.所有盐溶液中c(H+)=c(OH)C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性答案C解析A项如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液可能呈中性，如CH3COONH4;B项部分盐类水解可导致c(H+)Hc(OH");D项强酸形成的盐如K2SO4溶液呈中性。2.以下提到的与盐的水解有关的说法是()①明矶可以做
2、净水剂②实验室配制FeCh溶液时，往往在FeCh溶液中加入少量盐酸③用NaHCCh和A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用⑥比较NH4CI和N^S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.①②③④⑤⑥答案D解析①涉及A1”水解；②为抑制FM+水解；③AI”与HCOa■双水解；④NH；水解使溶液呈酸性；⑤COr与NH；相互促进水解;⑥NH：、S"水解。3・在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是
3、()A.氯化铁B.碳酸氢钠答案D解析氯化铁溶液加热，会水解生成Fe（OH）3,蒸干并灼烧主要得到氧化铁；碳酸氢钠、高猛酸钾在加热蒸干并灼烧的过程中均会发生分解。故选D。4.常温时，某溶液中由水电离出的H+和OIT的物质的量浓度乘积为1X1O'10,则该溶液可能是（）®H2SO4②CH3COOH（3）NH4C1④KOH（5）CH3COONaA.①④⑤B.③⑤C.①②③D.③答案B解析由水的离子积常数易求得由水电离出的c（H+）=c（OH）=1X10—5molL_1>1X1O"7molL1,说明所加试剂
4、促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而发生水解的盐能促进水的电离。5.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：COf+H2OHCO?+OH~。下列说法正确的是（）水解平衡常数增大平衡朝正反应方向移动cCHCO；）-、减小C（CC>3）A.B.C.稀释溶液,通入co2,升高温度,D.加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温度一定，水解平衡常数不变，选项A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH—反应生成HCOj,OIF浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升髙温度，平衡朝正反
5、应方向移动，hco亍浓度增大，而cor浓度减小，故豐甞））增大,选项C错误；加入NaOH,NaOH电离，溶液中c（OH一）增大，pH增大，选项D错误。6.对滴有酚酥试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）答案D解析氯化铁溶液加热，会水解生成Fe（OH）3,蒸干并灼烧主要得到氧化铁；碳酸氢钠、高猛酸钾在加热蒸干并灼烧的过程中均会发生分解。故选D。4.常温时，某溶液中由水电离出的H+和OIT的物质的量浓度乘积为1X1O'10,则该溶液可能是（）®H2SO4②CH3COOH（3）NH4C1④KOH（5）CH
6、3COONaA.①④⑤B.③⑤C.①②③D.③答案B解析由水的离子积常数易求得由水电离出的c（H+）=c（OH）=1X10—5molL_1>1X1O"7molL1,说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而发生水解的盐能促进水的电离。5.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：COf+H2OHCO?+OH~。下列说法正确的是（）水解平衡常数增大平衡朝正反应方向移动cCHCO；）-、减小C（CC>3）A.B.C.稀释溶液,通入co2,升高温度,D.加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温
7、度一定，水解平衡常数不变，选项A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH—反应生成HCOj,OIF浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升髙温度，平衡朝正反应方向移动，hco亍浓度增大，而cor浓度减小，故豐甞））增大,选项C错误；加入NaOH,NaOH电离，溶液中c（OH一）增大，pH增大，选项D错误。6.对滴有酚酥试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矶溶液加热B.CHaCOONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4C1固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析酚駄
8、遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚駄试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矶溶液水解显酸性，A错误;CHsCOONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，B正确;氨水中加入少量NH4C1固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱,颜色变浅，C错误；NaCl固体对NaHCOs的水解无影响，D错误。7.常温条件下，将体积为VmL浓度为0.01molL1Na2CO3溶液与体积为VmL浓度为0.01mol-L"1KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断
