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1、考点20电解原理及其应用第麵步狂刷小题•练基础［龜饱-基廠小龜］1.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池稀硫酸A电解精炼铜在镀件上镀铜电解氯化铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液氯化铜溶液BCD答案C解析镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。2.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O电解的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2O===Cu2O+H2to下列说法正确的是（直流电源A.氢氧化钠溶液石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol
2、电子转移时，有0.1molCu2O生成答案A解析根据电池反应方程式及图可知，铜极发生氧化反应，连接电源正极，当有0・1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，石墨极发生还原反应产生H2,因此A项正确。3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A・a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色D・a和b分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动答案D解析a和b不连接时，发生置换
3、反应，A正确；a和b连接时,形成原电池，铜片作正极，溶液中Cij2+放电，B正确；铁片作负极,失去电子形成Fe2+,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成Cu2+,Cu2+向铁电极移动，D错误。4.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I.II、HI中溶液pH分别为（常温下，溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计）（）I'h石墨石墨石墨WHB石墨KC1溶液二产二二7NaNO3溶液nCuS()4溶液mA.13.7、1B・12、7>2C・1>7、13D・
4、7、13.1答案A电解解析I中发生反应:2KC1+2H2O=2KOH+CI2t+HII中反应的实质是电解水，pH=7,HI中发生反应：2CuSO4+电解2H2O==2Cu+2H2SO4+O2t,三个电解槽串联，则三个电解槽相同时间内转移电子的物质的量相同：7i(e~)=2w(Cu)=2X0.32gv64g/mol=0.01mol,所以I中的产物：n(H2)=0.005mol,n(KOH)=0.01c(OH)=0.01mol0.1L=0.1mobL则pH=13,III中的产物:m(H2SO4)=n(Cu)=0.005mol,c(H+)=^
5、^=0・lnwl・L】pH=l,故选A。5.金属银有广泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的鎳,下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+vNi2+vCi?+)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e~==NiB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe?+和Zi?+B.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案D解析根据电解原理可知，与电源正极相连的电极是阳极，失电子，发生氧化反应，故A错误；阳极反应有：Zn-2e==Zn2+,Fe
6、—2e==Fe2+,Ni—2e~=Ni2+,Pt为惰性金属,不放电，而Cu要在金属Ni全部转化为Ni?*后才能放电，但此时Cu已没有了支撑物,最后和Pt一起落下，形成阳极泥，故D正确；阴极氧化性Ni2+>Fe2+>Zn2+,故阴极反应为Ni2++2e~=Ni,可见，阳极质量减少的是溶解的Zn、Fe、Ni,而阴极质量增加的只是析出的Ni,两者质量是不相等的，故B错误；电解后，溶液中除留下Fe2+>Zi>2+外，还有Ni2+,C也错误。6・用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）石
7、墨选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚瞰后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH-4e——2H2O+O2fC负极KCI和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积不可能相等D负极AlCls溶液a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解答案D解析电解N^SOq溶液相当于电解水，阳极生成氧气，a管中溶液呈酸性，A项错误；电解AgNO3溶液属于“析氧生酸型”，阳极生成氧气，B项错误；电解KC1和CuCl2混合溶液，相当于先后电解CuCl2溶液、KC1溶液和水，a管产生H2
8、的体积有可能与b管产生C12和O2的混合气体的体积相等，C项错误；电解AICI3溶液时,阴极先产生氢气，a管中生成A1（OH）3沉淀，当A1*沉淀完全后，继续电解水产生的OHS又使沉淀溶解，D项正确。7.一
