新课标2020届高考化学一轮复习考点20电解原理及其应用训练检测

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1、考点20　电解原理及其应用[题组一　基础小题]1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)答案　C解析　镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。2.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成答案　A解析　根据电解反应方程式及图可知，铜极发生氧化反

2、应，连接电源正极，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，石墨极发生还原反应产生H2，因此A正确。3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动答案　D解析　a和b不连接时，发生置换反应，A正确；a和b连接时，形成原电池，铜片作正

3、极，溶液中Cu2＋放电，B正确；铁片作负极，失去电子形成Fe2＋，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成Cu2＋，Cu2＋向铁电极移动，D错误。4．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)(　　)A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1答案　A解析　Ⅰ中发生反应：2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑，Ⅱ中反应的实质是

4、电解水，pH＝7，Ⅲ中发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，三个电解槽串联，则三个电解槽相同时间内转移电子的物质的量相同：n(e－)＝2n(Cu)＝2×0.32g÷64g/mol＝0.01mol，所以Ⅰ中的产物：n(H2)＝0.005mol，n(KOH)＝0.01mol，c(OH－)＝＝0.1mol·L－1，则pH＝13，Ⅲ中的产物：n(H2SO4)＝n(Cu)＝0.005mol，c(H＋)＝＝0.1mol·L－1，所以pH＝1，故选A。5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Z

5、n、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Fe2＋>Zn2＋，故阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳

6、极质量减少的是溶解的Zn、Fe、Ni，而阴极质量增加的只是析出的Ni，两者质量是不相等的，故B错误；电解后，溶液中除留下Fe2＋、Zn2＋外，还有Ni2＋，C错误；阳极反应有：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Pt为惰性金属，不放电，而Cu要在金属Ni全部转化为Ni2＋后才能放电，但此时Cu已没有了支撑物，最后和Pt一起落下，形成阳极泥，故D正确。6．用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)答案

7、　D解析　电解Na2SO4溶液相当于电解水，阳极生成氧气，a管中溶液呈酸性，A错误；电解AgNO3溶液属于“析氧生酸型”，阳极生成氧气，B错误；电解KCl和CuCl2混合溶液，相当于先后电解CuCl2溶液、KCl溶液和水，a管产生H2的体积有可能与b管产生Cl2和O2的混合气体的体积相等，C错误；电解AlCl3溶液时，阴极先产生氢气，a管中生成Al(OH)3沉淀，当Al3＋沉淀完全后，继续电解水产生的OH－，又使沉淀溶解，D正确。7．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收N

8、O2。下列说法正确的是(　　)A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室答案　C解析　由装置图知，左侧电极硫元素化合价从＋4(SO2)升高到＋6(H2SO4)，故左侧电极是阳极，a为直流电源的正极，A错误，C正确；阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋2