2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（1）盐类的水解及规律讲与练

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1、第8章(水溶液中的离子平衡)李仕才第三节盐类的水解考纲要护高考命题按究i内容探究：本节内容是高考考查的重点与热点，盐类水解主要考点有四个：一1.了解盐类水解的原理。j是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子2•了解影响盐类水解程度：浓度大小的比较(热点)；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。的主要因索、盐类水解的应用。:形式探究：溶液中离子浓度大小比较仍然会是高考的热点，其不仅可以结合本:专题其他内容考查,而且溶液中的各种守恒关系也得到了很好的体现，以选择题为主。»JKXUZHISHIZAIGONGGU考点一盐类的水解及规律夯实基础厚积薄发识回顾特点1•

2、盐类水解及其规律可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结成生成弱电解质的反应±h市由j弱酸的阴离子一结合理i穂圻了盐电离T弱碱的阳离子一结合竝｝亠破坏了水的电离平衡f水的电离程度增大亠c(H+)Hc(OHJ溶液呈碱性或酸性»可逆:水解反应是可逆反应A吸热:水解反应是鲤史蟲I反应的逆反应亠微弱:多数水解反应程度很微弱2.表示方法一一水解离子方程式(1)--般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“I”和“f”表示水解产物。如C『++2H22+2H+；NHi'+H2ONH3*H2Q+H+o

3、若水解程度较大,书写时要用“f”或“/”，主要有：Af+与HCO二COt>HS_、S_、A10F等发生相互促进的水解反应,Fe'+与HCO『、C0t>SiOf.A1OJ等发生相互促进的水解反应。如NaHC0；i溶液与AlCh溶液混合的离子方程式为3HCO；r+Al：i+=Al(OH)3I+3C02t0(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如NazCOs水解的离子方程式为COt+H.r+OH~(主要)、HCOJ+H22C03+0H"(次要)；不能写成CO釣+2H22C03+20H_o(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCh水解：Fe3++3H23+3H总之

4、，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成過碱，阴离了水解生成憂酸。2.影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越去,溶液的碱性或酸性越强O(2)外因:影响因素水解平衡移动方向水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加加酸弱碱阳离子的水解程度减小酸碱加碱弱酸根离子的水解程度减小^影响条件赢水解平衡c(H+)c(NH扌)升高温度右移增大减小加水稀释右移减小减小通入少量HC1左移增大增大加入少量Na（）H固体右移减小减小加入固体NH4C1右移增大增大晶维辨析判断正误（正确的打“

5、J”，错误的打“X”）1•溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。（X）2.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。（X）3.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。（V）4.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（X）5.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe”数为0.1NAo（X）6.碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3++3C0r+3H23I+3CO2f。X）7.酩酸钠的水解平衡常数表达式为8.加热0.1mol-L"1昭COs溶液，CO厂的水解程度和溶液的pH均增大。（V）9.在滴有酚猷溶液的氨水里，加入NHtCl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7o（X）+10

6、.关于氯化钱溶液，加水稀释时，的值减小。（V）11.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。（X）3+12.通入适量的HC1气体使FcCL溶液中增大。（X）3+0K向正反应方向移13.向N/g溶液中通入C02,可使水解平衡：C0r+H2动，则溶液pH增大。（X）阖别提醒1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+或0H一的浓度是减小的，则溶液酸性（或碱性）越弱。2.向CHaCOONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH；iCOONa溶液水解产生的0卜「反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c（CH：QOOH）增大是主要因素，会使

7、平衡CHbCOO■+H2sCOOH+OH-左移。3.发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CMOONIh溶液呈中性。4.（NIG2CO3溶液和MMIC03溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无气体产生,也无沉淀生成，不能水解彻底，所以NH：和CO仁NH：和HCO,在溶液屮仍可大量共存。5.水解平衡常数（KJ只受温度的影响,它与K,或KJ、K,的定量关系为K“・Kh=K.或Kb・Kh=K“基础小题快练*