水溶液中的离子平衡--盐类的水解.ppt

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1、选修(4)第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第一课时用PH计分别测定CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClK2SO4溶液的酸碱性。实验盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题1：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COON

2、a溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题2：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√(NH4)2SO4溶液AlCl3溶液√Na

3、Cl溶液K2SO4溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题3：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流1:（以CH3COONa溶液例）C(H+)

4、COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_过程:弱酸的阴离子+水=弱电解质+氢氧根离子结果:氢氧根离子的浓度>氢离子的浓度溶液呈碱性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流2（以NH4Cl溶液为例）NH3·H2ONH4++OH-酸性NH4Cl溶液C(OH-)氢氧根离子的浓度

5、溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl总结在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？探究问题4分组讨论…一、定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反

6、应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性1、判断下列盐溶液的酸碱性。(NH4)2SO4FeSO4KNO3K2CO3酸性碱性酸性中性试一试2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱N

7、aOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定3、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A.硫酸B.氢氧化钠C.硫酸铝D.碳酸钠二、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐+水酸+碱水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-12水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏水的电离平衡三、水解反应的方程式书写1、一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分

8、步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3、Na2S5、双水解进行到底的，用“↑、↓”，均一步到位弱酸酸式盐的性质这类盐在水溶液中电离出的弱酸根离子既能电离又能水解，溶液的酸碱性通常由电离和水解程度的相对大小而决定。如溶液NaH2PO4如溶液NaHCO3（酸性，主