第八章水溶液中的离子平衡基础课3盐类的水解

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1、基础课3盐类的水解明确考纲理清主干1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程盐电离岀的离子跟水电离出的H+或0H・结合成弱电解质，盐类的水解促进了水的电离S1厂规律一有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，两弱不淀度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。浓度、温度、酸碱度等-因素--水解-匚应用—如泡沫灭火器、化肥的合理施用等■垦础落宝•技能程34考点一盐类水解及其规律知识梳理1.定义在溶液屮盐电离出来的离子跟水电离产生的H一或OH结合生成弱电解质的反应。2.实质盐电离一生成弱酸或弱碱弱酸的阴离子一结合旦：弱碱的阳离子f结合OH—破坏了水的电

2、离平衡f促进水的电离fc(H')Hc(OH—)-＞溶液呈碱性或酸性3.特点可逆一水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应,反应吸热微弱一水解反应程度很微弱4.规律冇弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCkKNO3查中性pH=7强酸弱碱盐NH4CkCu(NO3)2是NH于、Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa>Na2CO3CHCOCT、碱性pH>7Y判一判正误判断，正确的划“，错误的划“X”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(X)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也

3、可能呈碱性(J)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(X)(4)常温下，pH=10的CHsCOONa溶液与pH=4的NHQ溶液，水的电离程度相同W)(5)常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(X)(6)向NaAlCh溶液屮滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成(X)(7)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO?"+2H2OH2CO3+2OH'(X)⑻向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COf水解程度减小，pH减小(X)解题探究题组一水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式(DAlCh溶液呈酸性

4、(2)Nci2CO3溶液呈碱性(3)将NaHCCh溶液与A1C13溶液混合0(4)实验室制备Fe(OH)3胶体0(5)NaHS溶液呈碱性的原因O(6)对于易溶于水的正盐溶液，若pH>7,其原因是(用离子方程式说明，下同)；若pH<7,其原因是o答案：(1)A13++3H2OAl(OH)3+3『(2)C0貧+H20HCO；+OPThco；+h2oh2co3+oh"(2)Al3++3HCO；=A1(OH)3丨+3CO2t⑷F+3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3H+(5)HS_+H2OH2S+OH_(6)Rw_+H2OMw++mH20M(OH)W+^H+—［归纳总结

5、］S盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“丨”和“f”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用题组二盐类水解的实质及规律1.(2018-榆林联考)在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D•水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B盐类水解是盐电离出的某些弱酸

6、阴离子或弱碱阳离子结合水所电离出的H+或OH_,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；由于CHgCOCT和NH：水解程度相同，故醋酸铁水解后，溶液仍呈中性，D错误。2.(2018-大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到人的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()NH4HSO4①IINaNO3③④Na2CO3⑤Ii、IpHA.NH4C1(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4CICH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4nh4

7、ciNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4CI(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案：B3.(2017-河南;累河高中期中)有四种物质的量浓度相同且rh+1价阳离子AB‘和一1价阴离子X_、Y一组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是()A.AXB.BXC.AYD.BY解析：选DAY溶液的pHV7,说明A*发生水解反应：A++H2OAOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较A+小；BX溶液的pH>7,说明发生水解反应：X_+H2OHX+OH-,

8、则B+可能