高考化学复习水溶液中的离子平衡8_3盐类的水解练习新人教版

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1、8-3盐类的水解板块三限时规范特训一、选择题(每题6分，共72分)1．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是(　　)A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4答案　B解析　FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。2．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是(　　)

2、①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸　⑥降温A．只有①③B．①③④C．②④⑤⑥D．③④⑥答案　A解析　加入固体NaOH，c(Na＋)与c(CH3COO－)都增大，但c(Na＋)增大幅度较大，则比值减小，①符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO－)增大，而c(Na＋)不变，则比值增大，②不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)减小，则比值减小，③符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)增大，则比值增大，⑤

3、不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，⑥不符合。3．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大答案　B解析　A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]

4、×(V×V)＝Kw·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C错误；温度升高，HCO水解程度增大，反应HCO7＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO浓度减小，D错误。4．常温下，下列说法正确的是(　　)A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－aB．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同D．pH＝2

5、的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案　A解析　a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A正确；NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D错误。5．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、

6、9，则下列判断中正确的是(　　)A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)答案　D解析　NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D项是正确的物料守恒关系式。6．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　)①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验

7、室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案　D解析　①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(O