2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（28）盐类的水解（1）（含解析）新人教版

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1、盐类的水解李仕才基础巩固1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变解析：B项，通入CO2与OH－反应，右移，pH减小；C项，加入NaOH(s)左移，pH变大；D项，升温，右移，变大。答案：A2．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3

2、溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液解析：A项，发生变化FeSO4Fe2(SO4)3＋FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项，发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I

3、2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项，发生反应AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。答案：C3．下列说法正确的是(　　)A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去

4、KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。答案：D4．常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是(　　)A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MO

5、H)＝c(A－)D．常温下，MA溶液的pH＞7解析：A项，由于0.01mol·L－1的HA溶液pH＝2，所以HA为强酸，而MOH为弱碱；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当加入100mLMOH时，相当于MA与MOH等体积混合，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)；D项，常温下，MA溶液中，M＋水解应呈酸性，pH＜7。答案：B5．(2018年辽宁省六校协作体高三上期中考试)常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH

6、＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1解析：本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。若混合后溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正确；若a＝2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(Cl－)最大，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考虑

7、铵根水解，c(NH)＝c(H＋)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH)c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正确；若a＝0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性，由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正确；当a＝1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正确。答案：B6．(2018年浙

8、江杭州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？答：______________________________