水溶液中的离子平衡之盐类的水解.ppt

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1、1第三节盐类的水解盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系取一小块PH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色（或半分钟）后，与标准比色卡对比。1.有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2

2、.强酸强碱盐溶液呈____，强酸弱碱盐溶液呈____，强碱弱酸盐溶液呈_______。谁强显谁性中性酸性碱性结论：【讨论】CH3COONa溶液为什么显碱性？H2OH++OH_CH3COONa＝CH3COO_+Na+CH3COOH达到新的平衡时，c(OH-)c(H+)+＞溶液显碱性(水的电离平衡向右移动)你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？【讨论】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl＝NH4++Cl－+NH3·H2OH2OOH—+H+达到新的平衡时，c(H+)c(OH-)＞溶液显酸性(水的电离平衡向右移动

3、)Al2(SO4)3溶液呈什么性？如何解释？探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸碱性c(H+)和c(OH—)相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？思考：1.0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为0.1mol/L？2.1mol/L的Na2S溶液中，c(Na+)=2c(S2-)吗？否c(Na+)＞2c(S2-)通过以上的分析，

4、你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：有弱才水解有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。盐类水解的规律弱者水解，强者显性水解反应属于离子反应。盐水解反应的程度一般是很小的。水解的实质：促进了水的电离水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水△H＜0中和反应水解反应盐+水　　酸+碱△H＞01.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是A.Na2S、Na2CO3

5、、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C2.Na2S溶液中含有哪些粒子？Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－、H2S、H2O1.盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步程度大，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3.多元弱

6、碱的阳离子水解过程也是分步进行的，为书写方便，通常合写成一步。4.多元弱酸的酸式酸根离子，既能电离又能水解，溶液的酸碱性决定于二者程度的相对大小。盐类水解离子方程式的写法：写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解离子方程式。盐类水解方程式的书写一、主要因素：盐本身的性质(内因)盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小)，则水解的程度越大。影响盐类水解的因素“越弱越水解”[例1]酸性：HAc＞H2CO3＞HClO水解程度：NaAc＜Na2

7、CO3＜NaClO溶液碱性:NaAc＜Na2CO3＜NaClO[例2]比较同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH.Na2CO3＞NaHCO3二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱1.盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性(或碱性)减小。例：Na2CO3溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性，pH。增大减弱变小2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向

8、移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.温度盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。例：将Na2CO3溶液升高温度，溶液的pH如何变化？吸正增大1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑