盐类水解之离子浓度的比较

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1、高三第一轮专题复习盐类水解之离子浓度的比较1、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。知识再现2、弱酸酸根离子水解呈性，弱碱阳离子水解呈性，水解程度一般，盐类水解对H2O的电离平衡均为作用。碱酸很小促进盐类水解的应用：1、离子浓度大小的比较2、判断盐溶液的酸碱性；3、配制溶液及溶液的存放；4、溶液蒸干灼烧后产物的判断；5、除杂问题：6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备，净水，化肥的施用、灭火器原理得）；7、双水解及离子共存等方面。1、单一溶液中离子浓度大小的比较：【例1】在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的关系

2、为：【答案】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)欲使c(NH4+):c(Cl-)=1:1如何操作？加入适量的①NaCl②氨水③NH4NO3④NaOH⑤盐酸√√NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)拓展训练【例2】在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小关系为：【答案】c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-H2O⇌H++OH-【例3】在0.1mol/L的H2C

3、O3溶液中，各离子浓度由大到小的关系为：【答案】c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)H2CO3⇌H++HCO3-①HCO3-⇌H++CO32-②H2O⇌H++OH-③HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2010年广东卷D链接高考强碱弱酸盐水解呈碱性2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：【例4】等浓度的下

4、列溶液中，c(CO32-)由大到小的顺序为（）①Na2CO3②(NH4)2CO3③H2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3【答案】①>②>④>⑤>③【例5】等浓度的下列溶液中，c(H+)由大到小的顺序为（）①NaOH②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O⑤HCl⑥CH3COOH⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨(NH4)2SO4学以致用【答案】⑤>⑥>⑨>②>③>⑧>⑦>④>①【练习】等浓度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（）①NH4HSO4②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2CO3⑦NH4Al(SO4)2⑧(NH4)2Fe

5、(SO4)2【答案】⑧>⑤>⑥>①>⑦>②>③>④牛刀小试欲使⑤、⑥中c(NH4+)相等，则二者初始浓度：⑤⑥<有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)2010年四川卷C链接高考越弱越水解,碱性越强CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-1mol1mol1molHCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-1mol1mol水解：HCO3-+H2O⇌H2C

6、O3+OH-电离：HCO3-⇌CO32-+H+3、混合溶液中离子浓度大小的比较：原则：先判断几种物质能否发生化学反应，计算出混合后溶液中各溶质浓度的大小，之后按原理比较离子浓度大小。a.若V1=V2，所得溶液中溶质为，溶液呈性，各离子浓度由大到小的关系：。c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl酸【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，恰好完全反应b.若混合液呈中性，所得溶液中溶质为，V1V2（填“>”、“<”或“=”），各离子浓度由大到小的关系：。3、混合溶液中离子浓度大小的比较：NH4Cl和NH3·H2O>【例6】V1mL0

7、.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)c.若V1:V2=2:1，所得溶液中溶质为，溶液呈性，各离子浓度由大到小的关系：。3、混合溶液中离子浓度大小的比较：NH4Cl和NH3·H2O碱【例6】V1mL0.1mol/L的氨水和V2mL0.1mol/L的盐酸混合，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)NH3·H2O的电离>NH4Cl中NH4+的水解链