盐类的水解-离子浓度大小比较

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1、盐类水解的应用四、溶液中离子浓度大小的比较二、解题思维的基石——三大守恒一、解题方法形成的基点——两大理论三、题型分析1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。一、解题方法形成的基点——两大理论2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)

2、2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+

3、c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)二、解题思维的基石——三大守恒1、电荷守恒阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数二、解题思维的基石——三大守恒2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定

4、元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。二、解题思维的基石——三大守恒2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=am

5、ol/L（元素或原子守恒）即c(Na+):c(C)＝2:1二、解题思维的基石——三大守恒如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–因此：c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵c(Na+):c(S)＝2:1二、解题思维的基石——三大守恒如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的

6、浓度之和。（元素or原子守恒）∵c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)二、解题思维的基石——三大守恒3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)二、解题思维的基石——三大守恒如：CH3COONa溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）、CH3CO

7、OHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)三、题型分析1.不同溶液中同种离子浓度大小的比较考虑溶液中其他离子对该离子的影响例题1：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦(NH4)2Fe(SO4)2；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是⑥③⑤④①②⑦（1）弱酸、弱碱：分级电离(K1＞＞K2＞＞K3)c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)如H3PO4溶液中：2.单一溶液不同离子浓度大小

8、的比较三、题型分析NH3·H2O溶液中：c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H3PO4溶液中：NH3·H2O溶液中：（2）盐溶液：先考虑电解质的电离，后考虑“弱离子”的水解1.NH4Cl溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)>>c(H+)＞c(OH-)c(Na+)＞c(CO32-)>>c(OH-)＞c(HCO3-