盐类水解和离子浓度大小的比较.ppt

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1、溶液中离子浓度关系要点：1。单一溶液要注意溶液中存在的各种平衡关系(切不可忘记水的电离平衡)及各平衡关系的相对强弱2。混合溶液要注意两个问题：①混合的起点和终点②混合后的溶液体积变化及混合后的溶质3。溶液中始终存在三个守恒恰好反应反应后PH=7等体积混合电荷守恒原子守恒(物料守恒)质子守恒例1，关于Na2A溶液、NaHA溶液第一种情况第二种情况H2A≒HA-+H+HA-≒A2-+H+H2A=HA-+H+HA-≒A2-+H+Na2A=2Na++A2-H2O≒H++OH-A2-≒HA-+OH-HA-+H2O≒H2A+OH-Na2A=2Na++A2-H2O≒H++OH-A2-≒HA-+

2、OH-C(Na+)>C(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]C(OH-)=C(H+)+C(HA-)+2C(H2A)C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-)］C(OH-)=C(H+)+C(HA-)例1，关于Na2A溶液、NaHA溶液第一种情况第二种情况H2A≒HA-+H+HA-≒A2-+H+H2A=HA-+H+HA-≒A2-+H+NaHA=Na++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+②HA-+H2O≒H2A+OH-NaHA=Na

3、++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>C(A2-)>c(OH-)C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]①>②则成酸性①<②则成碱性C(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)例1，关于Na2A溶液、NaHA溶液第一种情况第二种情况H2A≒HA-+H+HA-≒A2-+H+H2A=HA-+H+HA-≒A2-+H+NaHA=Na++HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+②HA-+H2O≒H2A+OH-NaHA=Na+

4、+HA-H2O≒H++OH-①HA-≒A2-+H+C(Na+)>C(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)电荷守恒：C(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-）原子守恒：C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）溶液一定显酸性质子守恒：C(OH-)=C(H+）-C(A2-)练习：①比较(NH4)2SO4溶液中各离子浓度大小②NaAc溶液中加少量NaAc固体C(Na+)/C(Ac-)增大？减小？不变？例2。弱酸HA溶液与强碱NaOH溶液第一组①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH恰好反应VAVB离子浓度大小:②PH=3HA与PH=11NaO

5、H恰好反应VAVB离子浓度大小:第二组①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH反应至pH=7VAVB离子浓度大小:②PH=3HA与PH=11NaOH反应至pH=7VAVB离子浓度大小:例2。弱酸HA溶液与强碱NaOH溶液第三组①0.2mol/LHA与0.1mol/LNaOH等体积反应离子浓度大小:②0.1mol/LNaA与0.2mol/LHCl等体积反应离子浓度大小对比：pH=3HA与pH=11NaOH等体积混合练习：0.2mol/LNa2CO3与0.1mol/LHCl等体积混合C(A-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)C(Cl-)>C(H+)>C(Na+)>C(

6、A-)>C(OH-)C(A-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)例3。比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaCl溶液中离子的总数？NaF中少某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是()A．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)A例题:变化一：某溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,

7、OH-,四种离子，且浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－),该溶液可能是：A．由0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合而成B．由10mLpH=3的醋酸和1mLpH=11的氢氧化钠溶液混合而成C．由0.1mol/L的醋酸钠与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合而成D．0.1mol/L的醋酸钠与0.1mol/L醋酸溶液等体积混合而成D变化二：常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积变化)，