高三-盐类水解及离子浓度比较.doc

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1、化学学科教师辅导讲义课题盐类水解与离子浓度大小比较教学内容知识梳理（一）盐的水解相关概念与规律：1、概念理解：定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。本质：盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度__增大__c(H＋)≠c(OH－)溶液呈碱性、酸性或中性。水解与中和反应的关系：2、盐类水解方程式的书写：书写盐类水解方程式时要注意：（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。（3）多元弱酸

2、盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。写出下列物质水溶液的水解方程式：Na2CO3：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe2(SO4)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg2F：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+；F-+H2OHF+OH-Cu(NO3)2：Cu2++2H2OCu(OH)2+3H+BaBr2：不水解。3、水解规律：难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解）水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度）谁强显谁性，同强显中性，

3、弱弱具体定。（溶液的酸碱性）【几点解释】（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4→Na＋＋H＋＋SO。（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCNCH3COONa。（3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定如：NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱的相对强弱（4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：电离程度＞水解程度，呈酸性

4、；电离程度＜水解程度，呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。③常见酸式盐溶液的酸碱性：碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4（5）双水解：定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体；Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与

5、H2S气体。注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。常见的能发生双水解的离子有：Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO-等。规律：SiO32-、AlO2-与所有能水解的阳离子都双水解因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2-因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS-双水解的离子方程式书写：双水解由于相互促进水解程度较

6、大，双水解方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。Fe3+与CO32-：2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+与AlO2-：Fe3++3AlO2-+H2OFe(OH)3↓+3Al(OH)3↓NH4+与AlO2-：NH4++AlO2-+H2ONH3↑+Al(OH)3↓（二）影响水解平衡的因素：1、影响水解平衡的因素：内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大。（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。2、比较外因对盐水解的影响：以NH4Cl在水中的水解为例：（

7、水解方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+）条件平衡移动方向c(NH4+)n(NH4+)c(NH3·H2O)n(NH3·H2O)c(H+)n(H+)水解程度加热向右减小减小增大增大增大增大增大加水向右减小减小减小增大减小增大增大通入氨气向左增大增大增大增大减小减小减小加少量NH4Cl向右增大增大增大增大增大增大减小通入HCl向左增大增大减小减小增大增大减小加少量NaOH向右减小减小增大增大减小减小增大加少量Na2CO3向右减小减小增大增大减小减小增大加少量FeCl3向左增大增大减小减小增大增大减小