化学选修四3.3盐类的水解-溶液中的离子平衡课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第一课时)枣阳市白水高中高锦元【学习目标】1、知识与能力：（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2、过程与方法：（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律。3、情感、态度与价值观：通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。【学习重点难点】重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。难点：对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。[知识回顾]一、影响水的电离平衡的因素有

2、哪些？这些因素对水的离子积KW有无影响？升温：促进水的电离，KW增大H2OH++OH-（正反应吸热）加入酸或碱：抑制水的电离，KW不变[知识回顾]二、溶液的酸碱性酸性溶液：c（H+）>c（OH—）中性溶液：c（H+）=c（OH—）碱性溶液：c（H+）7<7=7>7碱性碱性酸性酸性中性中性一.探究盐溶液的酸碱性：CH3COONaNaHCO3NH4ClNaClKNO3Al2(SO4)3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

3、测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNaHCO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3一.探究盐的组成与盐溶液的酸碱性的规律：碱性酸性中性HClNH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COOHNaOHH2CO3NaOH[思考与交流2]水电离产生的C(H+)=C(OH-)。大多数盐溶于水，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么盐溶液也会显示出酸碱性？二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因提示：请大家交流如下问题（1）把盐溶于水之后，溶液中存在哪几种电离？写出相关的电离方程式。（2）电离产生了哪些离子

4、？这些离子中哪些离子能相互结合生成弱电解质？（3）若结合，对水的电离平衡有何影响？分组讨论H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++C(H+)C(OH-)NH4Cl溶液呈酸性NH3·H2O在氯化钠溶液中:NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+对水的电离平衡无影响，C(H+)=C(OH-)NaCl溶液呈

5、中性二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。1、定义:2、实质：使溶液中c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质，促进水的电离，-—盐类的水解本质原因:三、探究盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NH4ClCH3COONaNaCl水解水解不水解弱酸阴离子弱碱阳离子无无弱碱弱酸碱性酸性中性3、规律:有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性。弱弱弱强练一练：请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4FeCl3K2SNaNO3BaCl2Na2CO3碱性酸性中性中性

6、碱性酸性学以致用现在你明白Na2CO3为什么俗称“纯碱”的原因了吗？影响水的电离平衡的因素。1.升温，促进水的电离；2.加入酸或碱，抑制水的电离;小结H2OH＋＋OH－3.加入可以水解的盐，促进水的电离。在检测盐溶液酸碱性的实验获得感性认识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。2、盐类水解的概念、实质和规律。并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性1、盐溶液呈现出酸碱性的本质原因。一、知识内容：二、知识技能与方法：课堂小结：三、反思：你还有哪些疑惑？1.下列溶液PH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠

7、D、硝酸钡【当堂检测】——基础题2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸C、硅酸钠D、氯化铁3、物质的量浓度相同的NaClO、NaCl、AlCl3溶液中，按PH由小到大的顺序排列的是：4、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？为什么？C、NaNO35、向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？逆向移动正向移动不移动逆向移动正向移动A、H2SO4B、FeCl3E、KOHD