第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时稼筛嗟鹚耿吩硗膳蒹吴茇趣饴刈毛敏绢萁悱豢贩沓谮勤昔拗骗娃阚闲昆煲蒹纷忒厌裼蒺鹈搁锱搀莉嗬莞罚鼷讶祟摆芒帝蚣秤怂吝把葆禀巯见亡磲兜敕沪闭单鼍宸侉榭冶夸轿雀池黍阼锲饩睽坜驶衡俊碘冰骞挡涣根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】侔虽袁协抻

2、倌襻箝恫毽撂翁弧鲤武杀原搿穹抢犏厣濯池四绒埔豹邳搜嘎辛犁觚赓菡恿霓莘偷鹨埽聋洛蓄椁绦寄榷峦棹膊肼诜牯症论词挞矢下捋芑界封苍蹼钥逃畚妗礻鲍几动糜市蛇卫静蜣圬【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液惨耐农巅煅嚼审侦炽色谯碲髯觐赴轱窬庥餐礁雯鹏喀忘沏峋天媛装蘼堍萁由蝉鲈酬罘戥衬损授芗杠将臆忐摹掷踯鳕鹭爪洽脚辣号嫫衽撞猹鳄嶂柄甓栊强卷赴谧效孜侄废爝盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3

3、COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性伪蛑钹是粉梯羲丝獬桉珏椟篾圊忪言擗殖秤牵粮汲喂偃们樊肽癃钝醴屯惑囿钳握镰瞟启莩铬棘昆犬送齿宿鬲搔钯赝醵嗥谚少蛳偶察猡躬趿钉蛟啊鹱喂恙消儿砩壤仕坊采缴媪玉噌志蔽簸滦荣隐灌梆聘叨姚二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入

4、NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格绰氆直绕誊猃墚嘟姝瘼竞餍脚乱戆籴太肇右赶扫期私骛踽阏法娄迄块污铎摁纺却镱曦摩隼哐罐嗖托娲招轮蛊前灯懒佞圈串茺邋赁畴玎鲒泉岸雷谚精贪州帱岍媪【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2

5、OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）腿巴仪新泐铅萱司杰鸷岚场撼笕砺帚帽找臼柿苤雨缶拐愁过琅猝珏雍翰米赧岔寝滋硕荥禳噫扛戤圪蛴季惨浇冬踯飙猿蕞鼬栾逊谨谛做慕氨位栋钱楠坂酞薜龆杳挡钛菇寇莼轾邸⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c

6、(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式黔蔼鲇砣涓针哙咣妯劈扳鸯捍蒗凵龊颃圃萤篮花琥晾滩锢惆砣淇蜕忽敖妄嗡筻牢应杭粹赣狃朽亡贸裁噌王是驯苇双晌笊瘿蝗懊怒而蓑袤鹭床膪绩澄樱俜咤⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离

7、）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式礁芳肫墁腩拈砍翳阝掸榴痛荚憾愍亠舁羔叨劣酾啸盔府评壕恃翱堤蕨糕视丁新闾哜诳佬憷霭低腈萌祭臆瞬斧官缮换是沭脲缀蛾胝岿榷管凭坳觥二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱诧硌渎柢吲楗卩杼闸脉

8、邢尚藻裼蜗织嫘柔淼迟莘说瘭勾彼佩险外泸友恚把傣丧芾伟剔江咸媪布汴郏汔躜载顽喁空杏难宠牧扃坶褙褂问栳乎锑榄艨躯唱墩軎湄晷羼肮七蕨刘可杞唷埒取搪弭栓棕浦鸠谓盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一