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时间:2020-02-27
《2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解教案新人教版.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 盐类的水解[明确学习目标] 1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。一、盐类水解的实质和规律1.探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐(2)实验表明,强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。2.盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例
2、)(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)续表3.盐类水解(1)概念在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)盐类的水解是中和反应的逆反应。(3)结果①生成弱酸或弱碱,促进了水的电离。②破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性:强酸弱碱盐→酸性;强碱弱酸盐→碱性。二、盐类水解离子方程式的书写1.一元弱酸强碱盐:以CH3COONa为例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。2.一元弱碱强酸盐:以NH4Cl为例:NH+H2ONH3·H2O+H+。
3、3.多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的,水解程度主要取决于第一步反应,一般只写第一步。以Na2CO3为例:CO+H2OHCO+OH-。4.多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的,由于中间过程复杂,中学阶段仍写成一步,以CuCl2为例:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。5.多元弱酸的酸式盐:以NaHCO3为例:HCO+H2OH2CO3+OH-。1.盐类溶于水都一定水解吗?提示:不一定。强酸强碱盐如:NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。2.Al2(SO4)
4、3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体,离子方程式如何书写?提示:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑此类离子组有:Al3+与CO、HCO、S2-、HS-;Fe3+与CO、HCO。一、盐类水解的实质和规律 1.盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡,导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等,则溶液表现一定的酸碱性。2.盐类水解的特点——逆、吸、弱、动3.
5、盐类水解及溶液酸碱性的规律(25℃)[即时练]1.下列能发生水解的粒子是( )A.HB.Na+C.D.CH3COO-答案 D解析 能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子,D项中CH3COO-能发生水解反应。2.现有Fe3+、NH、Al3+、Na+、SO、AlO、S2-、SO、HCO、Cl-等离子,请按要求填空:(1)水解使溶液呈碱性的离子是________。(2)水解使溶液呈酸性的离子是________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(
6、4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。答案 (1)S2-、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3+、Fe3+(3)Na+、SO、Cl-(4)HCO解析 (1)水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子:S2-、SO、AlO和HCO。(2)水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子:NH、Al3+、Fe3+。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子:Na+、SO、Cl-。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子:HCO。规律方法盐类水解的判定在讨论盐溶
7、液是否水解及水解后溶液的酸碱性时,先要抓住盐的组成进行分析。只有弱酸根(除Cl-、SO、NO、ClO、Br-、I-等以外的其他酸根)、弱碱阳离子(除K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Rb+、Cs+等以外的其他阳离子)才水解。二、盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式:弱离子+H2O弱电解质+OH-(或H+)。2.书写时注意的问题(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“
8、↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。[即时练]3.下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是( )A.Na2CO3:CO+H2O2OH-+CO2↑B.NH4NO3:NH+H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:
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