2019高考化学第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解考点1盐类的水解及规律讲与练含解析.doc

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1、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点一　盐类的水解及规律　1．盐类水解及其规律2．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要有：Al3＋与HCO、CO、HS－、S2－、AlO等发生相互促进的水解反应，Fe3＋与HCO、CO、SiO、AlO等发生相互促进

2、的水解反应。如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－(主要)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)；不能写成CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解

3、生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。3．影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。(2)外因：例如：对于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　×　)2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。(　×　)3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(　√　)4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　×　)5．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得

4、溶液含Fe3＋数为0.1NA。(　×　)6．碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(　×　)7．醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝。(　√　)8．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。(　√　)9．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。(　×　)10．关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。(　√　)11．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　×　)12．通入

5、适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。(　×　)13．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大。(　×　)1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。2．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OC

6、H3COOH＋OH－左移。3．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。4．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。5．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电

7、离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案：B2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O

8、＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部解析：①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2ON