高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第1单元 弱电解质的电离平衡教师用书

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1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”专题8　溶液中的离子反应第一单元　弱电解质的电离平衡浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)几种典型的弱电解质aa(2)弱电解质水溶液中的电离平衡ab(3)弱电解质的电离方程式bb(4)电离度及其简单计算c(5)水的离子积常数ab(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b(7)多元弱酸的分步电离a考点1

2、弱电解质的电离平衡　[基础知识自查]1．电解质与非电解质化合物2．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义

3、在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子与物质类别的关系(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)(2)强酸(3)强碱(1)水(2)弱酸(3)弱碱3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2。(2)弱电解质：①一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②多元弱酸，分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3新

4、的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”：H2CO3HCO＋H＋，HCOCO2＋H＋。③多元弱碱，一步完成，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。4．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立①开始时，v电离最大，而v结合为0。②平衡的建立过程中，v电离>v结合。③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状

5、态。(2)电离平衡的特征5．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因：①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。[核心要点提升]1．弱电解质的判断方法(以证明HA是弱酸为例)实验方法结论测0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA为强酸　pH>2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸　pH>7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液

6、和HCl溶液的导电性若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2快慢及H2的量若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗

7、碱量大，则HA为弱酸2.外界因素对电离平衡的影响(加试要求)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Kaα加水稀释向右增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变减小加HCl(g)向左增大增大增强不变减小加NaOH(s)向右减小减小增强不变增大加入镁粉向右减小减小增强不变增大升高温度向右增大增大增强增大增大【特别提醒】　电解质的强弱是由物质的内部结构决定的

8、，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。[典型例题讲解]　(2016·浙江10月选考试题)为证明醋酸是弱电解质。下列方法不正确的是(　　)A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较