2019-2020年高考化学一轮复习 专题八 第1讲 弱电解的电离平衡 苏教版

《2019-2020年高考化学一轮复习 专题八 第1讲 弱电解的电离平衡 苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习专题八第1讲弱电解的电离平衡苏教版一、选择题1．下列说法中不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④　　　　　　　　　B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，

2、熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D2．下列物质的电离方程式不正确的是(　　)。A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋COC．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO解析　A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。答案　A3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙

3、述正确的是(　　)A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动；加入少量0.1mol/LHCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H＋)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动。答案B4．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1

4、的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ymol，x、y的正确答案组合为(　　)。A．3；0.1B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1D．3＜x＜5；0.2解析　因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na＋的物质的量。答案　D5．下列说法正确的是(　　)。A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向

5、氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变解析　SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误；C项，加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，正确；D项，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋

6、F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，错误。答案　C6．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)。A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c(CH3COO

7、－)＝c(Cl－)解析　本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，对；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋

8、)，在盐酸