《SO的性质和应用》PPT课件

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1、二氧化硫的性质和应用第一单元含硫化合物的性质和应用专题四硫、氮和可持续发展1.二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；易液化、易溶于水（1：40），密度大于空气2、化学性质（1）、具有酸性氧化物的通性H2O＋SO2H2SO3（可逆反应）SO2十Ca（OH）2＝CaSO3＋H2OSO2+Na2O=Na2SO3SO2是亚硫酸酸酐概括：作为酸性氧化物CO2有的性质SO2也有！演示实验:二氧化硫气体溶于水测PH现象:PH试纸为红色,不褪色（2）有氧化性可与强还原剂反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OH2SO3+H2O2=H2SO4+H2O或者SO2+H2O2=H2SO

2、4结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。（3）有较强还原性（重点）SO2的还原性还可使氯水溴水碘水以及酸性高锰酸钾它们褪色SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)2SO2+O2催化剂2SO3（可逆反应）（4）SO2的漂白性SO2能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质.实验室常用品红溶液来检验SO2的存在（褪色后加热能复原）！几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、H2O2SO2活性炭原理实质效果范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色

3、物质的分子将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应(化合)物理吸附永久性暂时性暂时性物理性质化学性质2、既有氧化性，又有还原性1）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O2）还原性：会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化2SO2+O22SO3催化剂二氧化硫SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)21、具有酸性氧化物的性质A、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成Ca(OH)2或NaOH盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+

4、H2O会使石灰水变浑浊又变澄清C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐Na2O+SO2==Na2SO33、漂白性：暂时性漂白漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色无色、有刺激性气味、有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水补充.二氧化硫的制备：实验室制备：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑其他制备方法：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:问题探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?问题

5、探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4三、SO2的主要用途：制硫酸、漂白剂（漂白毛，丝，草编品，白木耳等）、防腐剂1酸雨：pH小于5.6的降水包括雨、雪、霜、雾、雹3.形成过程：途径1：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4途径2：2SO2+O2催化剂2SO3SO3+H2O=H2SO4四、二氧化硫的污染—酸雨（教材P89-90）2.形成根源：a.化石燃料（煤，石油）；b

6、.含硫金属矿冶炼；c.硫酸工业。.酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。.酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。SO2回答：现象？原因？例1.