SO2的性质.ppt

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1、SO2的性质60年前60年后一、物理性质：色态无色气体气味有刺激性气味毒性有毒密度比空气大沸点容易液化溶解性易溶于水沸点为-10℃常温常压下1体积的水大约可以溶解40体积的SO2？现象结论？试管内水面上升SO2易溶于水滴加品红溶液，红色褪去SO2具有漂白性加热后，溶液由无色变为红色二、化学性质1、漂白性原理：SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质效果：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色思考与交流：SO2还具有哪些化学性质？猜想1：从物质分类角度看酸性氧化物探究：SO2溶于水后，有没有发生化学反应？怎样用实验来证明？实验现象结论用试管取少量SO2的水溶液，滴入

2、2-3滴石蕊试液。溶液变红SO2溶于水，部分与水发生反应生成了亚硫酸。2、酸性氧化物：（1）与水反应生成酸：SO2+H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。（2）与碱反应只生成盐和水（3）与碱性氧化物反应猜想2：从氧化还原角度分析SSS(SO2）S-20+4+6氧化性还原性结论：既有还原性，又有氧化性3、还原性实验现象向SO2的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液向SO2的水溶液中滴加碘水2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4紫色褪去棕黄色褪去4、氧化性SO

3、2与H2S反应现象：集气瓶内有黄色固体和少量的液体附着。2H2S+SO2=3S+2H2O三、用途1、制造硫酸：SO3+H2O=H2SO42、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；3、用于消毒杀菌。思考与交流：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。ThankYou!