SO2的性质.ppt

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1、成都七中嘉祥外国语学校化学组程静欢迎各位领导指导60年前60年后二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，一、SO2的物理性质密度水溶性1、SO2是否可溶于水？提出问题：【活动、探究1】2、如果SO2溶于水，仅仅是溶于水吗？有没有与水发生化学反应？1、可以设计哪些实验来验证SO2能否溶于水？2、如果可溶，又可以设计怎样的实验方案来验证SO2溶于水后是否与水发生反应？写出你们的实验方案。小组讨论：【活动、探究1】请分享你们小组的实验方案。小组汇报：【活动、探究1】请各小组进行分组实验。实验

2、验证：【活动、探究1】得出结论：1、SO2能溶于水；2、SO2溶于水后与水发生反应，生成了酸性物质。【活动、探究1】无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，一、SO2的物理性质易溶于水。水溶性CO2二、SO2的化学性质1、酸性氧化物的性质反应物②与NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③与Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①与水CO2+H2OH2CO3SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3在同一

3、条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑△是可逆反应吗？可逆反应:CO2二、SO2的化学性质1、酸性氧化物的性质②与NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③与Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O反应物①与水CO2+H2OH2CO3SO2SO2+H2OH2SO3这些反应是氧化还原反应吗？

4、为什么？标出SO2中S元素的化合价，从氧化还原的角度，推测它还有怎样的化学性质？并利用提供的药品(常用氧化剂：溴水、酸性高锰酸钾)设计实验来验证你的推测。活动、探究2注意：先小组讨论，再写出实验方案，然后再进行实验，注意观察实验现象。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（1）SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。（2）SO2可使溴水褪色。2、二氧化硫的还原性（3）与O2的反应:2SO2+O22SO3△催化剂---工业上利用这一原理生产硫酸S(SO2)S+40还原剂H2S3、二氧化硫的氧化性+4-2

5、SO2＋H2S＝失2×2e-得4e-S↓＋H2O0232S↓＋H2O如果你去买银耳，你会选哪一个？SO2“美容化妆”．活动、探究3二氧化硫如何对有色物质进行“美容化妆”？注意：请仔细观察实验现象。4、SO2的漂白性:品红溶液（红色）SO2无色溶液加热红色溶液原因分析SO2品红无色化合物加热SO2↑品红实验SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：课堂反馈下图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理。一张白纸交给画家，将会变

6、成一幅画；交给作家，将会成为一篇美文；交给收垃圾的人，立即变成一张废纸。同学们，请完善你手中的白纸，看看你这节课有些什么收获？反思：收获、体会归纳总结二氧化硫的性质化学性质酸性氧化物的通性漂白性氧化性还原性物理性质色、味、态、密度、溶解性课后思考：查阅资料，寻找SO2的“功”与“过”你有哪些方法可以快速区分SO2和CO2？3、Cl2与SO2相遇时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。Cl2与SO2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体充分混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观

7、察的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④C