一轮复习SO2性质.ppt

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1、硫及其氧化物的性质SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2知识网络123456789101112一、硫单质的性质及应用问题1根据硫单质中硫元素的化合价判断，硫单质有何性质？如何证明硫的氧化性比氯气弱？硫磺硫铁矿（FeS2）雌黄（As2S3）雄黄（As4S4）巩固练习1.下列说法正确的是（）A.硫在常温下可以和铁反应B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.硫在自然界中能稳定存在；D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。问题2下列试剂均能

2、和SO2发生反应，有何现象？分别体现了SO2哪方面性质？①碘水②紫色石蕊试液③CaO④酸性高锰酸钾溶液⑤H2S溶液⑥Na2SO3溶液⑦品红溶液⑧滴有酚酞的NaOH溶液问题3如何设计实验方案证明上述⑧中溶液褪色不是SO2漂白性造成的？二、SO2的性质及应用小结常见漂白剂漂白原理的比较类型物质特点氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂问题5若

3、加入一种试剂，可以使上述溶液中出现白色沉淀，该试剂可以是什么？问题6若将问题4中的BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，结果是否一样？问题4将SO2通入BaCl2溶液中，有何现象？分析原因。拓展1向漂白粉溶液中持续通入SO2气体，能否反应？分析原因。某同学做了该实验，现象如下：Ⅰ.瓶中出现浑浊，溶液变为黄绿色Ⅱ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去拓展2三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。(SO3＋H2O＝H2

4、SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。巩固练习2、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S====FeS②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生

5、成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫