2018年高考化学一轮复习 每日一题 so2的性质 新人教版

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1、8月18日SO2的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【参考答案】D【解题归纳】常见的能用于漂白的物质的比较漂白物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆

2、可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品（1）注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。（2）注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。（3）注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾

3、溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。1．下列溶液能够区分SO2和CO2的是①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部2．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为−1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是_

4、_________(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______(填写字母)。②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g(保留一位小数)。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________

5、___。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是______________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________。1．【答案】C2．【答案】（1）S、Fe22.4（2）①ad②19.8（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成②IICl2+SO2+2H2O4H++2Cl−

6、+【解析】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是xL。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2转移电子179.2L44molxL5.50molx=22.4（3）①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。②II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl−+。